De acordo com a lei de Boyle o volume de um gás ideal é inversamente à sua pressão se a temperatura for mantida constante. Matematicamente, isso pode ser expresso como:
$$P_1V_1=P_2V_2$$

Onde:
- $$P_1$$ e $$V_1$$ são a pressão inicial e o volume do gás.
- $$P_2$$ e $$V_2$$ são a pressão e o volume finais do gás.

Se considerarmos a situação em que a pressão permanece constante, $$P_1 =P_2$$, então a equação pode ser reorganizada para mostrar a relação entre o volume e o número de moléculas:

$$V_1/n_1 =V_2/n_2$$

Onde:
- $$n_1$$ e $$n_2$$ são o número inicial e final de moléculas do gás.

Esta equação indica que o volume de um gás ideal a pressão e temperatura constantes é diretamente proporcional ao número de moléculas.

- Em termos mais simples, à medida que o número de moléculas num gás ideal aumenta, o seu volume também aumentará enquanto a pressão e a temperatura permanecem constantes.