Informações fornecidas:
- Fórmula Empírica:$C_4H_9$
- Massa molecular:114 gramas/mol

Etapa 1:Determinar a massa da fórmula empírica
A massa da fórmula empírica é a soma das massas atômicas dos elementos da fórmula empírica.

$C_4H_9$

4 (12,01 g mol ^ -1) + 9 (1,01 g mol ^ -1)

$=(4 × 12,01) (9 × 1,01)g/mol$

=48,04 + 9,09g/mol

Massa da fórmula empírica =57,13 g/mol

Etapa 2:Calcular a fórmula molecular

A fórmula molecular é um múltiplo da fórmula empírica.

$$ n=\frac{\text{Massa molecular}}{\text{Massa da fórmula empírica}}$$

$$ =\frac{\text{114 g/mol}}{\text{57,13 g/mol}}=2$$

Portanto, a fórmula molecular é o dobro da fórmula empírica:

$$ (C_4H_9) *2 =C_8H_{18}$$

Fórmula molecular:\(C_8H_{18}\)