É mais provável que o potássio forme um composto com o bromo (Br) do que com o lítio (Li).

Isso pode ser explicado com base nas posições desses elementos na tabela periódica e nas propriedades químicas gerais de metais e não metais.

1. Reatividade do Potássio (K):
O potássio é um metal altamente reativo pertencente ao Grupo 1 (metais alcalinos) da tabela periódica. Os metais alcalinos são conhecidos pela sua forte tendência de perder um elétron de valência, resultando em uma carga positiva (+1). Essa alta reatividade torna o potássio mais propenso a participar de reações químicas e formar compostos.

2. Eletronegatividade do Lítio (Li) e do Bromo (Br):
Eletronegatividade é a capacidade de um átomo atrair elétrons para si. O lítio também é um metal alcalino, mas é menos reativo em comparação ao potássio. Já o bromo é um halogênio pertencente ao Grupo 17 (halogênios) da tabela periódica. Os halogênios são elementos altamente eletronegativos, o que significa que têm uma forte tendência a ganhar elétrons.

3. Formação de Compostos Iônicos:
Quando o potássio reage com o bromo, os átomos de bromo altamente eletronegativos atraem fortemente o elétron de valência do potássio, fracamente retido. Essa transferência de elétrons resulta na formação de íons potássio com carga positiva (K+) e íons brometo com carga negativa (Br-). Esses íons com cargas opostas se combinam para formar um composto iônico, o brometo de potássio (KBr).

4. Estabilidade Composta:
A estabilidade de um composto depende da força da atração eletrostática entre os íons carregados positiva e negativamente. A alta eletronegatividade do bromo permite a formação de um composto iônico mais estável com o potássio em comparação ao lítio.

Em resumo, é mais provável que o potássio (K) forme um composto com o bromo (Br) devido à sua maior reatividade como metal e à alta eletronegatividade do bromo como halogênio. A interação entre o potássio e o bromo leva à formação de um composto iônico estável, o brometo de potássio (KBr).