Para resolver este problema, devemos primeiro calcular os moles de Al2O3:
25,0 g Al2O3 * (1 mol Al2O3 / 101,96 g Al2O3) =0,2454 mol Al2O3

De acordo com a equação química balanceada, 2 mol de AlCl3 são produzidos para cada 2 mol de Al2O3. Portanto, o número de moles de AlCl3 produzidos pode ser determinado:

0,2454 mol Al2O3 * (2 mol AlCl3 / 2 mol Al2O3) =0,2454 mol AlCl3

Finalmente, calculamos a massa de AlCl3 produzida multiplicando o número de moles pela sua massa molar:

0,2454 mol AlCl3 * (133,34 g AlCl3 / 1 mol AlCl3) =32,68 g AlCl3

Portanto, 32,68 gramas de AlCl3 são produzidos quando 25,0 gramas de Al2O3 reagem com HCl.