Numa solução diluída, a concentração do soluto é relativamente baixa em comparação com a concentração do solvente. Numa solução concentrada, a concentração do soluto é relativamente alta em comparação com a concentração do solvente.

Para ilustrar, consideremos uma solução simples de açúcar dissolvido em água. Em uma solução diluída de açúcar, haveria uma pequena quantidade de açúcar dissolvida em uma grande quantidade de água. Em uma solução concentrada de açúcar, haveria uma grande quantidade de açúcar dissolvida em uma pequena quantidade de água.

A concentração de uma solução pode ser expressa de diversas maneiras, incluindo:

- Massa/porcentagem de massa: Esta é a massa de soluto por 100 gramas de solução.
- Porcentagem de massa/volume: Esta é a massa de soluto por 100 mililitros de solução.
- Molaridade: Este é o número de moles de soluto por litro de solução.
- Partes por milhão (ppm): Este é o número de partes de soluto por milhão de partes de solução.
- Partes por bilhão (ppb): Este é o número de partes de soluto por bilhão de partes de solução.

A escolha da unidade de concentração depende da aplicação específica. Por exemplo, a porcentagem massa/massa é comumente usada para soluções sólido-líquido, enquanto a porcentagem massa/volume é comumente usada para soluções líquido-líquido. A molaridade é frequentemente usada para soluções usadas em reações químicas, enquanto ppm e ppb são frequentemente usados ​​para soluções muito diluídas.