Os elementos com maior probabilidade de se combinarem para formar um composto iônico são aqueles do Grupo 1 (metais alcalinos) e do Grupo 17 (halogênios). Isso ocorre porque os metais alcalinos têm um elétron de valência do qual podem facilmente desistir, enquanto os halogênios têm sete elétrons de valência e precisam apenas de mais um para preencher suas camadas externas. Quando um metal alcalino e um halogênio reagem, o átomo do metal alcalino perde seu elétron de valência para o átomo de halogênio, formando um íon positivo (cátion) e um íon negativo (ânion), respectivamente. A atração eletrostática entre os íons positivos e negativos mantém o composto unido, formando uma ligação iônica.

Por exemplo, quando o sódio (Na) e o cloro (Cl) reagem, o átomo de sódio perde seu elétron de valência para o átomo de cloro, formando íons Na+ e Cl-. Esses íons então se combinam para formar o composto iônico cloreto de sódio (NaCl).

Outros exemplos de compostos iônicos formados entre elementos do Grupo 1 e elementos do Grupo 17 incluem fluoreto de potássio (KF), iodeto de cálcio (CaI2) e brometo de lítio (LiBr).