A fórmula empírica de um composto representa a proporção de números inteiros mais simples de elementos presentes no composto. Para determinar a fórmula empírica do composto contendo apenas fósforo e oxigênio, precisamos primeiro calcular a massa de oxigênio no composto.

Dado que o composto contém 56,35% de fósforo, a massa de oxigênio pode ser calculada da seguinte forma:

Massa de oxigênio =Massa total do composto - Massa de fósforo
Massa de oxigênio =100% - 56,35% =43,65%

Agora, precisamos converter a composição percentual de cada elemento no número de moles. A massa molar do fósforo (P) é 30,97 g/mol e a massa molar do oxigênio (O) é 16,00 g/mol.

Moles de fósforo =(56,35 g P) / (30,97 g/mol) =1,82 mol P
Moles de oxigênio =(43,65 g O) / (16,00 g/mol) =2,73 mol O

Em seguida, precisamos encontrar a razão de números inteiros mais simples de mols, dividindo o número de mols pelo menor número de mols:

Moles de fósforo (simplificado) =1,82 mol P / 1,82 mol =1
Moles de oxigênio (simplificado) =2,73 mol O / 1,82 mol ≈ 1,5

Para obter números inteiros, podemos multiplicar ambos os moles simplificados por 2:

Moles de fósforo (final) =1 × 2 =2
Moles de oxigênio (final) =1,5 × 2 =3

Portanto, a fórmula empírica do composto é P₂O₃.