O cloreto de zinco é um composto composto por átomos de zinco (Zn) e cloro (Cl). Para determinar a fórmula empírica, precisamos encontrar a proporção mais simples de números inteiros de átomos de Zn para Cl no composto.

Suponha que temos uma amostra de cloreto de zinco e determinamos as massas de Zn e Cl presentes. Digamos que descobrimos que a amostra contém 1 grama de Zn e 1,33 gramas de Cl.

Converta as massas em moles usando suas respectivas massas atômicas:
Moles de Zn =1 g / 65,38 g/mol (massa atômica de Zn) ≈ 0,0153 mol
Moles de Cl =1,33 g / 35,45 g/mol (massa atômica de Cl) ≈ 0,0375 mol

Divida os mols de cada elemento pelo menor número de mols para obter a proporção de números inteiros mais simples:

0,0153 mol Zn / 0,0153 mol ≈ 1
0,0375 mol Cl / 0,0153 mol ≈ 2,45

Para obter números inteiros, multiplique a proporção por um fator adequado (neste caso, 2):

2 × 1 ≈ 2
2 × 2,45 ≈ 5

A fórmula empírica do cloreto de zinco é, portanto, ZnCl2. Esta fórmula indica que para cada 1 átomo de zinco, existem 2 átomos de cloro no composto.