Segundo a definição de Arrhenius, um ácido é uma substância que, quando dissolvida em água, libera íons hidrogênio (H+). Uma base é uma substância que, quando dissolvida em água, libera íons hidróxido (OH-).

Quando um ácido e uma base reagem, os íons hidrogênio do ácido e os íons hidróxido da base se combinam para formar água (H2O). Esta reação é conhecida como neutralização.

A equação iônica líquida para uma reação de neutralização é:

H+ + OH- → H2O

Por exemplo, quando o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio (NaOH) reagem, ocorre a seguinte reação de neutralização:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Os produtos de uma reação de neutralização são sal e água. O sal é composto pelos íons carregados positivamente da base e pelos íons carregados negativamente do ácido.

As reações de neutralização são importantes em muitas aplicações cotidianas, como:

* A produção de antiácidos para neutralizar o ácido estomacal
* O uso de bicarbonato de sódio para neutralizar ácidos na panificação
* O tratamento da água para remover impurezas

A definição de ácidos e bases de Arrhenius é uma forma simples e útil de compreender como estas substâncias reagem. No entanto, não é a única definição de ácidos e bases. Outras definições, como a definição de Bronsted-Lowry e a definição de Lewis, fornecem diferentes insights sobre o comportamento de ácidos e bases.