Uma reação de decomposição é um tipo de reação química em que um composto se decompõe em substâncias mais simples. Este processo pode ocorrer quando um composto é aquecido, exposto à luz ou entra em contato com um catalisador. As reações de decomposição são frequentemente utilizadas em processos industriais para quebrar compostos complexos em substâncias mais úteis.

Uma reação de decomposição é o oposto de uma reação de combinação, que é uma reação química na qual duas ou mais substâncias se combinam para formar um novo composto.

A fórmula geral para uma reação de decomposição é:

```
AB → A + B
```

onde AB é o composto que está se decompondo e A e B são as substâncias mais simples que são formadas.

Aqui estão alguns exemplos de reações de decomposição:

* Quando a água (H2O) é aquecida, ela se decompõe em hidrogênio (H2) e oxigênio (O2):

```
2H2O → 2H2 + O2
```

* Quando o carbonato de cálcio (CaCO3) é aquecido, ele se decompõe em óxido de cálcio (CaO) e dióxido de carbono (CO2):

```
CaCO3 → CaO + CO2
```

* Quando o clorato de potássio (KClO3) é aquecido, ele se decompõe em cloreto de potássio (KCl) e oxigênio (O2):

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2KClO3 → 2KCl + 3O2
```

As reações de decomposição também podem ser causadas pela luz ou pela presença de um catalisador. Por exemplo, quando o cloreto de prata (AgCl) é exposto à luz, ele se decompõe em prata (Ag) e cloro (Cl2):

```
2AgCl → 2Ag + Cl2
```

As reações de decomposição também são usadas industrialmente para produzir uma variedade de substâncias, incluindo hidrogênio, oxigênio e dióxido de carbono.