Uma equação química escrita corretamente demonstra a conservação da massa, indicando que os átomos não são criados ou destruídos durante uma reação química. Isto é conseguido garantindo que o número de átomos de cada elemento esteja equilibrado em ambos os lados da equação. Aqui estão algumas maneiras pelas quais uma equação química balanceada mostra a conservação dos átomos:

1. Lei da Conservação da Massa:
* A massa total dos reagentes em uma equação química é igual à massa total dos produtos.
*Isso significa que o número de átomos de cada elemento deve ser o mesmo em ambos os lados da equação.

2. Equações balanceadas:
* Numa equação química balanceada, os coeficientes na frente dos reagentes e produtos são ajustados para garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual em ambos os lados.
* Por exemplo, considere a combustão do metano:
```
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
```
* No lado do reagente, há um átomo de carbono, quatro átomos de hidrogênio e quatro átomos de oxigênio. Do lado do produto, há também um átomo de carbono, quatro átomos de hidrogênio e quatro átomos de oxigênio.
*Isso mostra que o número de átomos de cada elemento é conservado na reação.

3. Reagentes e Produtos:
* Os reagentes do lado esquerdo da equação representam os materiais de partida, enquanto os produtos do lado direito representam as substâncias formadas após a reação.
* Ao equilibrar a equação, garantimos que o número de átomos de cada elemento é o mesmo em ambos os lados, representando a transformação dos reagentes em produtos sem perda ou ganho de átomos.

4. Coeficientes:
* Os coeficientes de uma equação química indicam as quantidades relativas de reagentes e produtos envolvidos na reação.
* O ajuste dos coeficientes permite equilibrar a equação, garantindo que o número de átomos de cada elemento seja conservado.
* Por exemplo, na equação:
```
2H2 + O2 -> 2H2O
```
* O coeficiente 2 na frente de H2 indica que são necessárias duas moléculas de hidrogênio para a reação.
* Isto é importante porque garante que haja átomos de hidrogênio suficientes disponíveis para reagir com o único átomo de oxigênio no O2, resultando na formação de duas moléculas de H2O.

Aderindo às regras de equilíbrio de equações químicas, podemos demonstrar que os átomos não são perdidos nem ganhos durante uma reação química. Isto reflete o princípio fundamental da conservação da massa, que é a pedra angular da química moderna.