A quantidade de N2O4 formada é inversamente proporcional ao volume do sistema.

Quando o volume de um sistema aumenta, a concentração dos reagentes no sistema diminui. Isto significa que há menos moléculas de N2O4 disponíveis para reagir umas com as outras, portanto menos N2O4 será formado. Por outro lado, quando o volume de um sistema diminui, a concentração dos reagentes aumenta. Isto significa que mais moléculas de N2O4 estão disponíveis para reagir umas com as outras, portanto mais N2O4 será formado.

A relação entre o volume de um sistema e a quantidade de N2O4 formada é descrita pela seguinte equação:

```
1/V =k[N2O4]
```

Nesta equação, V representa o volume do sistema, k representa a constante de velocidade da reação e [N2O4] representa a concentração de N2O4 no sistema.

Esta equação mostra que à medida que o volume do sistema aumenta, a concentração de N2O4 diminui, e à medida que o volume do sistema diminui, a concentração de N2O4 aumenta. Isto é consistente com o princípio geral de que a concentração de um gás é inversamente proporcional ao volume do sistema.