Uma mole e de uma substância contém 6,022140857 × 10 ^{23 partículas básicas dessa substância. Isso é conhecido como o número de Avogadro e vem do número de partículas em exatamente 12 gramas de carbono.}

O número de gramas de qualquer elemento que constitui uma mole desse elemento, ou sua massa molecular

, pode ser encontrado na tabela periódica dos elementos, geralmente na parte inferior do quadrado de cada elemento. Esse número, que tem unidades de mol /g, sempre se relaciona intimamente com o dobro do número atômico de um elemento porque cada elemento tem um número igual de prótons e nêutrons e massa comparativamente pequena de outras fontes. A massa molecular aumenta assim de maneira linear à medida que se move para a direita e para baixo na tabela periódica.

A molaridade de uma solução é o número de moles de uma substância dissolvida por litro de água (ou outro solvente, mas geralmente é água). Tem unidades de mol /L, geralmente designadas como M. Isso é útil para os químicos saberem, porque ajuda a prever o comportamento de reações que ocorrem em soluções de maneira muito mais precisa do que as massas de reagentes. Portanto, você pode precisar converter a massa por unidade de volume, como miligramas por litro, em molaridade.

Por exemplo, suponha que você tenha 5 L de solução contendo uma concentração de 1.150 mg /L de sódio elementar. br>

Para converter miligramas por litro para a molaridade:

Etapa 1: Determinar a massa do soluto presente

Como a concentração é dividida em massa pelo volume, a massa é igual ao volume vezes a concentração:

(5 l) (1.150 mg /l) = 5.750 mg

Passo 2: converter de miligramas para gramas