Químicos usam "moles", derivados da palavra alemã para molécula, como uma maneira de descrever a quantidade de um composto químico. Enquanto unidades como gramas ou libras descrevem a massa de um produto químico, moles descrevem o número de partículas - átomos ou moléculas - desse composto. Uma mole é igual a um número muito grande de partículas: 6,02 x 10 ^ 23 delas. Você pode encontrar as toupeiras de qualquer massa de qualquer composto.

Anote a fórmula molecular do composto para o qual você está calculando o número de moles. A fórmula molecular detalha os tipos de átomos elementares e as quantidades de cada tipo contido em uma molécula do composto. A fórmula molecular para a água, por exemplo, é H2O, mostrando que cada molécula de água é feita de dois átomos do elemento hidrogênio e um átomo de oxigênio. Procure o peso atômico de cada tipo de átomo na fórmula. Esta informação é encontrada na maioria das tabelas periódicas. O peso atômico do oxigênio é 16.00 e o do hidrogênio é 1.008.

Multiplique o peso atômico de cada elemento no composto pela quantidade de átomos daquele elemento na fórmula do composto, depois some todos os produtos resultantes. No caso da água, multiplique o peso atômico do hidrogênio por dois, e o peso atômico do oxigênio por um, depois adicione os produtos. Numericamente, isso seria (2) (1,008) + (1) (16,00) = 18,016. Esta é a massa molar do composto; tem unidades de gramas por mole.

Divida a massa do composto em gramas pela massa molar que acabou de calcular. A resposta é o número de moles daquela massa de composto. Por exemplo, 25 gramas de água são iguais a 25 /18.016 ou 1,39 moles.