Os químicos têm um ditado: "Como dissolve-se como." Este aforismo refere-se a uma característica específica das moléculas de um solvente e dos solutos que se dissolverão nele. Essa característica é polaridade. Uma molécula polar é aquela que tem cargas elétricas se opondo umas às outras; pense pólos mas com positivo e negativo em vez de norte e sul. Se você combinar duas substâncias com moléculas polares, essas moléculas polares podem ser atraídas umas pelas outras, em vez de pelo resto das moléculas nos compostos que elas formam, dependendo da magnitude das polaridades. A molécula de água (H20) é fortemente polar, e é por isso que a água é tão boa em dissolver substâncias. Essa habilidade deu à água a reputação de ser um solvente universal.

TL; DR (muito longo; não lidos)

Moléculas de água polar se acumulam em torno das moléculas de outros compostos polares, e a força de atração separa os compostos. Moléculas de água cercam cada molécula à medida que ela se rompe, e a molécula se transforma em solução.

Como pequenos ímãs

Cada molécula de água é uma combinação de dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. Se os átomos de hidrogênio se dispusessem simetricamente em ambos os lados do átomo de oxigênio, a molécula seria eletricamente neutra. Isso não é o que acontece, no entanto. Os dois hidrogênios se organizam nas posições de 10 horas e 2 horas, um pouco como as orelhas de Mickey Mouse. Isto dá à molécula da água uma carga positiva no lado do hidrogênio e uma carga negativa no outro lado. Cada molécula é como um ímã microscópico atraído para o pólo oposto da molécula adjacente.

Como as substâncias se dissolvem

Dois tipos de substâncias se dissolvem na água: compostos iônicos, como cloreto de sódio (NaCl , ou sal de mesa) e compostos compostos de moléculas maiores que têm uma carga líquida devido ao arranjo de seus átomos. A amônia (NH _{3) é um exemplo do segundo tipo. Os três hidrogênios são dispostos assimetricamente no nitrogênio, criando uma carga líquida positiva em um lado e um negativo no outro.}

Quando você introduz um soluto polar na água, as moléculas de água se comportam como pequenos ímãs atraídos por metal. Eles se acumulam em torno das moléculas carregadas do soluto até que a força de atração que elas criam se torna maior do que a da ligação que mantém o soluto unido. À medida que cada molécula de soluto se separa gradualmente, moléculas de água a cercam e ela se transforma em solução. Se o soluto é um sólido, esse processo acontece gradualmente. As moléculas de superfície são as primeiras a ir, expondo as que estão por baixo às moléculas de água que ainda não se ligaram.

Se moléculas suficientes derivam para a solução, a solução pode atingir a saturação. Um determinado recipiente contém um número finito de moléculas de água. Depois que todos eles se tornarem eletrostaticamente "presos" a átomos ou moléculas de soluto, nenhum dos solutos se dissolverá. Neste ponto, a solução é saturada.

Um processo físico ou químico?

Uma mudança física, como o congelamento da água ou o derretimento do gelo, não altera as propriedades químicas do composto que está sendo submetido ao processo. mudança, enquanto que um processo químico faz. Um exemplo de uma mudança química é o processo de combustão, em que o oxigênio se combina com o carbono para produzir dióxido de carbono. CO _{2 tem propriedades químicas diferentes do oxigênio e do carbono que se combinam para formar.}

Não está claro se a dissolução de uma substância na água é um processo físico ou químico. Quando você dissolve um composto iônico, como o sal, a solução iônica resultante torna-se um eletrólito com propriedades químicas diferentes da água pura. Isso tornaria um processo químico. Por outro lado, você pode recuperar todo o sal em sua forma original usando o processo físico de ebulição da água. Quando moléculas maiores, como o açúcar, se dissolvem na água, as moléculas de açúcar permanecem intactas e a solução não se torna iônica. Em tais casos, a dissolução é mais claramente um processo físico.