Se você quiser saber a massa atômica de um elemento, você o encontrará listado sob o símbolo daquele elemento na tabela periódica. As unidades não estão incluídas com a massa, mas são entendidas como unidades de massa atômica (AMU) ou, mais corretamente, unidades unificadas de massa atômica (u). Em termos macroscópicos, o número na tabela periódica também se refere ao peso de uma mole do elemento em gramas. Uma toupeira é igual ao número de átomos de Avogadro.

TL; DR (muito longa; não lidos)

Uma AMU equivale a 1,66 x 10 ^{-24 gramas. Um grama equivale a 6,022 x 10 23 AMU.}

A unidade de massa atômica unificada

A unidade unificada de massa atômica (u), também conhecida como Dalton (Da), é a unidade padrão para pesos atômicos e moleculares no sistema de medição SI (métrico). Ambas as siglas amu e AMU permanecem como abreviaturas aceitáveis ​​para essas unidades e são comumente usadas. Por definição, 12 AMU é a massa exata de um átomo de carbono-12. O núcleo do carbono-12 contém seis prótons e seis nêutrons, então 1 AMU é a massa de um núcleo. Os elétrons são tão leves que sua massa é considerada desprezível ao determinar pesos atômicos e moleculares.

Uma molécula de átomos de carbono

Os químicos medem as quantidades macroscópicas de átomos em unidades chamadas moles. Por definição, uma toupeira é o número de átomos em exatamente 12 gramas de carbono-12. Esse número acaba por ser o número de Avogadro, que é 6,022 x 1023. Isso cria uma relação entre a massa atômica e o peso macroscópico de cada elemento. Para qualquer elemento, sua massa atômica em AMU é igual ao peso de 1 mole do elemento em gramas. Por exemplo, todos os isótopos naturais de oxigênio coletivamente têm uma massa atômica de 15.999 AMU, então uma mole de oxigênio pesa exatamente 15.999 gramas. Da mesma forma, uma mole de hidrogênio pesa 1,008 gramas, porque a massa atômica coletiva de todos os isótopos de hidrogênio é 1,008 AMU.

O que é uma AMU em gramas?

Uma mole de átomos de carbono-12 pesa 12 gramas, e há 6,022 x 10 <23 átomos em uma toupeira. Dividindo 12 gramas por este número incrivelmente grande de átomos nos diz que um átomo de carbono-12 pesa 1,99 x 10 -23 gramas. Como um átomo de carbono pesa 12 AMU, um AMU é equivalente a 1,66 x 10 -24 gramas. Por outro lado, um grama equivale a 6,022 x 10 <23 AMU, que é o número de Avogadro.