À primeira vista, elementos e compostos podem parecer diferentes, mas eles compartilham muitas semelhanças, como ser feito de átomos e ter ligações ligando seus átomos. Elementos e compostos também compartilham as qualidades de serem substâncias puras e homogêneas.

Matéria é qualquer substância que ocupa espaço e tem massa. A ciência calcula todas as substâncias em três grupos: elementos, compostos e misturas. Curiosamente, elementos e compostos compartilham mais características em comum entre si.

Unidade Básica da Matéria: o Átomo

A unidade básica da matéria é o átomo. E quando dois ou mais átomos se combinam quimicamente, eles formam moléculas. Dois tipos principais de moléculas existem, elementos e compostos. Um elemento é um tipo de molécula composta de apenas um tipo de átomo. O elemento ouro, por exemplo, é composto apenas por átomos de ouro. Por contraste, um composto é uma molécula que consiste em diferentes tipos de átomos ou diferentes tipos de elementos. O composto de água consiste em dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio.

Elementos e compostos têm ligações que ligam átomos juntos

Os átomos se estabilizam formando ligações uns com os outros. Correspondentemente, elementos e compostos existem em forma estável por causa das ligações formadas entre seus átomos. As duas principais ligações na química são as ligações covalentes e iônicas.

As ligações covalentes se formam quando os átomos compartilham os elétrons, como o elemento de oxigênio existente na forma estável como dois átomos de oxigênio ligados covalentemente. Ligações iônicas, por outro lado, se formam quando um átomo perde um elétron para se tornar positivamente carregado, e um segundo átomo ganha o elétron para se tornar negativamente carregado. As cargas positivas e negativas se atraem para fazer os dois átomos se unirem ionicamente. Isso acontece no composto cloreto de sódio conhecido como sal de mesa comum.

Essencialmente, a carga positiva do átomo de sódio é ionicamente ligada ao átomo de cloro carregado negativamente.

Além de: Enquanto os gases nobres são geralmente estável por si só, há situações em que eles podem se unir aos átomos. Um átomo de gás nobre excitado pode formar ligações em um processo chamado dimerização. A dimerização possibilita que um átomo de gás nobre se ligue a outros átomos próximos ou faça compostos no laboratório. Isto é demonstrado pelos compostos altamente voláteis de hexafluoreto de platina PtF6, xenon hexafluoroplatinate XePtF6, e xenon dioxide XeO2.

Elementos e compostos são substâncias puras

Pureza de uma substância significa que a substância não pode ser quebrada baixe ainda mais sem perder suas propriedades físicas e químicas únicas. Pense nisso como "a soma é maior que as partes individuais". Portanto, um elemento é puro porque é composto de apenas um tipo de átomo.

A quebra desse átomo só chegaria às partículas subatômicas, não ao próprio átomo. Um composto é puro também porque é composto de apenas um tipo de molécula. Quebra de um composto ainda levaria apenas aos átomos individuais ou elementos individuais que compõem esse composto. Propriedades físicas e químicas particulares estão associadas a substâncias puras. Quebrar essas substâncias puras levaria apenas a componentes com propriedades físicas e químicas totalmente diferentes da própria substância pura.

Elementos e compostos são homogêneos

Em química, homogênea significa que uma substância tem a mesma aparência e composição uniforme por toda parte. Simplificando, uma laje composta pelo elemento prata tem apenas átomos de prata por toda parte. Além disso, toda a laje exibe propriedades físicas e químicas do elemento prata. Mas uma laje enferrujada de estanho não é considerada homogênea. Da mesma forma, a água composta é homogênea quando é pura. Se a água está contaminada, ela não é mais homogênea, mas heterogênea. Assim, um elemento puro e um composto puro são homogêneos porque não são contaminados e mantêm todas as suas propriedades consistentemente.