Converter átomos em gramas é um processo essencial na química básica e forma a base para os cálculos mais difíceis usados ​​em química mais avançada. A conversão requer uma compreensão fundamental do Número de Avogadro, pesos atômicos, análise dimensional e a definição de uma toupeira de uma substância. Usando esses itens, se você souber quantos átomos de uma substância está lidando, poderá facilmente convertê-los em gramas usando o seguinte processo.

Instruções

Para o propósito desta demonstração, Vamos supor que estamos trabalhando com 14 átomos de carbono. Escreva â € œ14 átomos â € ?? na parte superior esquerda do seu papel de rascunho.

O número de Avogadro (6.02 x 10 ^ 23) é o número de partículas de uma substância em uma mole (mol) daquela substância. Existem 6,02 x 10 ^ 23 átomos de carbono em um mol de carbono e 6,02 x 10 ^ 23 moléculas de água em um mol de água. Porque você está usando análise dimensional para anular "átomos" à direita do que você escreveu no Passo 1 escreva como uma fração, "1 mol C /6.02 x 10 ^ 23 átomos" e prepare-se para se multiplicar, de modo que sua equação seja assim até agora:

14 átomos C 1 mol x ---------------------- --------- 6,02 x 10 ^ 23 átomos C

Consulte a tabela periódica dos elementos e encontre o peso atômico para a substância com a qual você está trabalhando, arredondando para o número apropriado de dígitos significativos . Neste caso, o carbono tem um peso atômico de 12,0 unidades de massa atômica (amu). A massa molar (em gramas) de qualquer substância é sempre numericamente igual ao seu peso da fórmula (em amu), assim, para o carbono, há 12,0 gramas (g) em uma mole de carbono. Escreva isso como uma fração à direita da Etapa 2, multiplicando novamente. Além disso, coloque um sinal de igual na extremidade direita. Deveria se parecer com isto:

14 átomos C 1 mol 12.0 g C x ----------------------------- - x -------------- = 6,02 x 10 ^ 23 átomos C 1 mol C

Porque as unidades em frações são tratadas da mesma forma que os números, os "átomos Cd ?? das Etapas 1 e 2 se anulam mutuamente e o "MOL C" das Etapas 2 e 3 cancele, deixando você com gramas (g) como a unidade de medida em que sua resposta estará. Essa é uma boa maneira de verificar seu trabalho.

Multiplique na parte superior para obter 168 g C e na parte inferior para obter 6,02 x 10 ^ 23.

Divide o topo pela parte inferior, cuidando de números significativos, para obter 2,8 x 10 ^ 22 gramas de carbono em 14 átomos de carbono.
< h4> TL; DR (muito longo; não leu)

Depois de ter feito isso algumas vezes, você verá que multiplicando o número de átomos e dividindo o resultado pelo número de Avogadro (6.02 x 10 ^ 23) será suficiente.

Aviso

Use somente quantos algarismos significativos forem o número menos preciso em seu cálculo. Neste exemplo, 14 são dois algarismos significativos, portanto nossa resposta também é para dois números.