A água destilada dissocia-se fracamente, formando íons de hidrogênio (H +) e hidróxido (OH-) (H2O = H + OH-). A uma determinada temperatura, o produto das concentrações molares desses íons é sempre constante: [H +] x [OH] = valor constante. O produto iônico de água permanece o mesmo número constante em qualquer solução ácida ou básica. A escala logarítmica de pH é comumente usada para expressar a concentração de íons de hidrogênio. Você pode medir com facilidade e precisão o pH da solução com um instrumento medidor de pH, bem como estimá-lo usando indicadores químicos (papel de pH).

Determine experimentalmente - por exemplo, com um medidor de pH - ou obtenha em outro lugar, o pH da solução. Por exemplo, o pH pode ser 8,3.

Eleve "10" à potência de "-pH" usando uma calculadora para determinar a concentração dos íons de hidrogênio [H +]. Em nosso exemplo [H +] = 10 ^ (-8,3) ou 5,01 E-9 (a notação “E-9” significa “dez na potência -9”).

Obtenha o produto de íon de água na temperatura de interesse usando a tabela dada em Referências. Observe que na grande maioria dos cálculos é usado o valor de "1 E-14" correspondente a uma temperatura de 25 graus Celsius.

Divide a magnitude "1 E-14" pela concentração dos íons de hidrogênio para determinar a concentração de íon hidróxido [OH-]. Em nosso exemplo [OH-] = 1 E-14 /5.01 E-9 = 2.0 E-6 molar.