Uma das principais questões que os estudantes de química de nível universitário têm diz respeito à diferença entre títulos polares e não-polares. Muitos alunos podem ter dificuldade em entender a definição exata de ambos, mas existem algumas regras gerais que podem ajudar a explicar a diferença. Entender essas ligações representa um ponto de partida crítico para estudantes de química em seus estudos.

Covalent Bonds

As ligações covalentes formam a base das reações químicas entre átomos de diferentes elementos. A única maneira pela qual essas ligações podem se formar é quando um elétron se torna compartilhado por dois elementos, criando a conexão que resulta em uma nova substância. As ligações covalentes podem existir como compostos polares ou não-polares, mas é importante notar que todas as ligações que são de natureza polar ou não polar também devem ser covalentes.

Ligações Polares

As moléculas polares são o resultado de ligação polar entre os átomos em que os elétrons não são compartilhados igualmente. Isso acontece quando dois átomos diferentes se ligam de dois elementos diferentes, em oposição a dois átomos do mesmo elemento, que não formam ligações polares. A razão para as ligações polares é que cada átomo puxa elétrons em seu próprio nível, o que significa que, a menos que os elementos sejam os mesmos, um átomo de um elemento será melhor em extrair elétrons do que o outro na ligação. A molécula será mais negativa onde quer que os elétrons estejam "agrupados" de maneira desigual, e mais positiva do outro lado.

Ligações não polares

Em uma ligação não polar, dois átomos compartilham elétrons igualmente entre si . Essas ligações só ocorrem quando dois átomos são do mesmo elemento, uma vez que apenas elementos correspondentes terão exatamente a mesma capacidade de extrair elétrons. Um exemplo disso seria H2 ou O2, uma vez que a ligação ainda é de apenas um elemento. Em moléculas não polares maiores, com formas simétricas, as cargas são distribuídas uniformemente.

Solução Química

Uma regra geral em estados químicos, "como dissolve," significa que substâncias polares tendem a se dissolver , como substâncias não polares. Por exemplo, a água, um líquido polar, mistura-se livremente com álcool isopropílico, outro líquido polar. No entanto, os óleos, tipicamente apolares, não se misturam com a água; eles permanecem separados.