Como uma questão prática, a normalidade se assemelha a molaridade, ou moles por litro. A diferença é que a normalidade representa o número efetivo de unidades quimicamente funcionais, ou “equivalentes”, liberadas por unidade de fórmula quando um composto se dissolve. Portanto, livros científicos tipicamente definem a normalidade de um ácido ou base como “equivalentes por litro”. O hidróxido de sódio (NaOH) é uma base, então o íon hidróxido, ou OH (-), é a unidade funcional relevante. Como cada unidade de fórmula de NaOH contém apenas um íon de hidróxido, a normalidade e a molaridade de uma solução de hidróxido de sódio são numericamente idênticas. Em contraste, a normalidade de uma solução contendo hidróxido de cálcio, ou Ca (OH) 2, seria duas vezes a molaridade da solução, porque cada unidade de fórmula liberaria dois íons de hidróxido.

Determine a massa (em gramas) de NaOH dissolvido na solução. Se você preparou a solução, esse seria o número de gramas de NaOH que você pesou em uma balança antes de adicioná-la à água. Se você não preparou a solução, precisará obter essa informação da pessoa que fez ou das instruções que ela seguiu.

Divida a massa em 40,00 - a fórmula do peso do hidróxido de sódio - para calcular as toupeiras de NaOH. Por exemplo, se a massa na Etapa 1 for 2.50 g, então 2.5 /40.00 = 0.0625 moles de NaOH.

Divida as moles de NaOH pelo volume total da solução de hidróxido de sódio (em litros) para determinar a molaridade e normalidade da solução. Por exemplo, se você dissolveu 2,50 g de NaOH em água e diluiu-a para um volume final de 0,500 L, então a molaridade da solução seria 0,0625 moles /0,500 L = 0,125 moles /L. Como cada unidade de NaOH libera apenas uma unidade “ativa” de hidróxido, a normalidade é 0,125 equivalentes /L.