Quando mais sal é dissolvido em uma quantidade de água maior do que a natural, a solução é supersaturada. A técnica para realizar isso não é especialmente difícil. Baseia-se no princípio de que a água quente pode conter mais sal do que a água fria. Muitas vezes, soluções supersaturadas de sal e outros compostos são usadas para produzir formações cristalinas incomuns em uma sala de aula ou laboratório.

Despeje 8 oz. de água em uma panela, e adicione lentamente o sal. Quando o sal em excesso começar a repousar no fundo da panela, leve a panela a um queimador para aquecê-la. Mexa a solução até que o resto do sal se dissolva no líquido. Lentamente adicione mais sal até que alguns cristais permaneçam no fundo da panela.

Retire a panela do queimador. Delicadamente despeje a água salgada em um recipiente limpo. Tenha cuidado para deixar qualquer sal não dissolvido no fundo da panela com uma pequena quantidade de água.

Coloque o recipiente de água salgada em uma superfície estável para esfriar. Mesmo depois que o líquido esfria, a quantidade total de sal permanecerá dissolvida na solução. Esta é uma solução salina supersaturada.

Adicione alguns cristais de sal à solução resfriada. Isso fará com que o excesso de sal comece a formar cristais. Os cristais de sal devem começar a se formar rapidamente e depositar-se no fundo do recipiente. Formação de cristais prova que a solução é supersaturada.

Dica

A água não precisa ferver para ficar quente o suficiente para fazer a solução salina supersaturada.