O carbonato de sódio, também conhecido como soda de lavagem, é um ingrediente comum em detergentes para roupa. Quando dissolvido em água, tende a formar soluções com valores de pH entre 11 e 12.

Água

Água, H? O, sofre um processo conhecido como autodissociação, no qual se separa em um i� hidrog�io (H?) e um i� ​​hidr�ido (OH?):

H? O? H? + OH?

pH

O pH é na verdade uma medida da quantidade de H? em uma solução e varia de 0 a 14.

Em termos gerais, um pH maior que 7 indica uma solução alcalina (ou básica) (mais OH? do que H?). Um pH inferior a 7 indica uma solução ácida (mais H? Do que OH?). Um pH de 7 indica uma solução neutra, tal como a água (H e OH são iguais). carbonato de sódio (Na + CO), também conhecido como soda de lavagem produz íons sódio (Na) e íons carbonato (CO²) quando dissolvido em água:

Na? CO? ? 2 Na? + CO? ²?

Os íons de sódio não influenciam o pH da solução resultante. Os íons de carbonato, no entanto, são básicos e tornam a solução alcalina, aumentando a quantidade de OH ?:

CO? ²? + H? O? HCO ?? + OH?

Concentração e pH

A parte importante do pH é que depende da concentração. Ou seja, dissolver duas colheres de sopa de carbonato de sódio em um copo de água resultará em um pH mais alto do que dissolvendo uma colher de sopa.

Instruções de mistura

Um grama (0,035 onças) de carbonato de sódio dissolvido em água e diluído para 1,0 litro (cerca de 1 quarto) produzirá uma solução de pH 11,37.

Cinco gramas (0,18 onças) de carbonato de sódio dissolvido em água e diluído para 1,0 litro (cerca de 1 quart) produzirá um solução de pH 11,58.

Dez gramas (0,35 onças) de carbonato de sódio dissolvido em água e diluído para 1,0 litro (cerca de 1 quarto) produzirá uma solução de pH 11,70.