Um composto é qualquer combinação de dois ou mais tipos diferentes de átomos (uma molécula é uma combinação de quaisquer dois átomos; eles não precisam ser diferentes). Existem vários tipos diferentes de compostos, e as características dos compostos vêm do tipo de ligações que eles formam; compostos iônicos são formados a partir de ligações iônicas.

Definição do Composto Iônico

Compostos iônicos são compostos nos quais os átomos são mantidos juntos por ligações iônicas. Uma ligação iônica ocorre quando dois íons de carga oposta são atraídos. Um íon é um átomo que ganhou ou perdeu um elétron e, portanto, tem uma carga positiva ou negativa; íons têm propriedades químicas diferentes do que a forma neutra (como listada na tabela periódica) do átomo. Os compostos iônicos são compostos por pelo menos um elemento metálico e um elemento não metálico.

Sólido

Os compostos iônicos são sólidos à temperatura ambiente. A solidez é um estado de matéria em que o material é relativamente resistente a mudanças. Adicionalmente, os compostos iónicos são geralmente solúveis em água, embora sendo solúvel em água não altera o estado sólido de um composto. Um exemplo de compostos iônicos que são sólidos é o sal de mesa comum, que se forma com um íon de sódio e um íon de cloro. Note que os sólidos que contêm carbono não são ligações iônicas; carbono forma uma ligação covalente.

Metal

Por causa da presença de um elemento metálico, a maioria dos compostos iônicos retém as características físicas dos metais, o principal deles é que eles são bons condutores de calor e eletricidade. No entanto, a forma sólida de um composto iônico não é tão boa em conduzir eletricidade quanto quando é dissolvida em água. Além disso, os metais têm maior densidade do que as substâncias não metálicas, e muitas vezes contêm brilho (que é quando a luz se reflete em uma substância).

Stable Bonds

As ligações iônicas são relativamente estáveis, o que é parte da razão pela qual os compostos iônicos são geralmente sólidos. Como resultado, compostos iônicos têm pontos de ebulição e fusão mais altos porque suas ligações são resistentes a mudanças (pontos de ebulição e pontos de fusão são as temperaturas nas quais um sólido muda seu estado para um gás ou líquido, respectivamente). A energia que mantém os íons positivos e negativos juntos em uma ligação tão forte é conhecida como "energia da rede".