O número de oxidação é um valor atribuído aos átomos em uma reação química para determinar quais átomos em uma reação foram oxidados e reduzidos. Quando um átomo aumenta seu número de oxidação, diz-se que ele foi oxidado. A redução é indicada por uma diminuição no número de oxidação de um átomo. A redução e a oxidação são sempre emparelhadas, de modo que um átomo reduzido é sempre acompanhado por um átomo oxidado. As reações de redução da oxidação são freqüentemente chamadas de reações redox.

Escreva a fórmula da reação. Cada substância na reação terá um número de oxidação igual à carga da substância. Átomos na forma elementar têm um número de oxidação de zero. Por exemplo, o número de oxidação para um átomo de enxofre no estado elementar é zero. A soma dos números de oxidação para cloreto de sódio (NaCl) também é zero.

Encontre o número de oxidação para cada átomo na fórmula química para os reagentes e produtos na reação química. Íons monoatômicos são atribuídos a um número de oxidação igual às suas cargas. Por exemplo, uma vez que o sódio no cloreto de sódio é Na + (carga + 1), é atribuído um número de oxidação +1 enquanto o íon cloro é Cl- (carga -1) e é atribuído um número de oxidação -1. Átomos de hidrogênio nos compostos recebem um número de oxidação de +1, exceto para hidretos de metal, onde o número de oxidação é -1. Os átomos de oxigênio recebem um número -2 de oxidação, exceto quando ligados ao flúor, caso em que recebem um sinal +2 ou, no caso dos peróxidos, onde os átomos de oxigênio recebem um valor -1.

os números de oxidação adicionando os números de oxidação de cada átomo em cada composto da reação. A soma dos números de oxidação deve ser igual à carga sobre a substância.

Identifique os átomos oxidados determinando quais átomos tiveram um aumento em seu número de oxidação. Átomos reduzidos mostrarão uma diminuição no número de oxidação.