De acordo com a teoria de ácidos e bases de Bronsted-Lowry, uma molécula de ácido doa um único próton a uma molécula de água, criando um íon H3O + e um íon carregado negativamente conhecido como "base conjugada". Enquanto idos tais como sulfico (H2SO4), carbico (H2CO3) e fosfico (H3PO4) t mtiplos prots (i. E. Omos de hidrogio) para doar, cada doado de prots conta como um par de bases conjugado de ido separado. Por exemplo, o ácido fosfórico tem apenas uma base conjugada: di-hidrogenofosfato (H2PO4-). Enquanto isso, o fosfato de hidrogênio (HPO4 2-) é a base conjugada de di-hidrogenofosfato e o fosfato (PO4 3-) é a base conjugada do fosfato de hidrogênio.

Conte o número total de átomos de hidrogênio no ácido. > Contar o número total de cargas da molécula de ácido (a carga de uma molécula iônica é expressa como um número inteiro seguido por um sinal positivo ou negativo). Portanto, uma molécula de fosfato de hidrogênio (HPO4 2-) teria uma carga de "-2", enquanto uma molécula de ácido fosfórico (H3PO4) teria uma carga de "0".

Subtraia "1" de o número total de átomos de hidrogênio. Por exemplo, se o ácido sulfúrico tiver dois hidrogênios, então sua base conjugada terá apenas um átomo de hidrogênio.

Adicione "-1" à carga total da molécula. Então, se o sulfato de hidrogênio ácido tiver uma carga de "-1", sua base conjugada terá uma carga de "-2".