Os elétrons orbitam em torno dos núcleos de átomos em orbitais. Os mais baixos orbitais "padrão" são chamados de estado fundamental. Quando a energia é adicionada ao sistema, por exemplo, ao passar uma corrente elétrica através de um filamento de lâmpada, os elétrons ficam "excitados" para orbitais mais altos. A energia que seria necessária para excitar um elétron tanto que é completamente removida de um átomo é chamada de "potencial de ionização" ou "energia de ionização", embora o último seja o termo mais atual. Para átomos individuais, é medido em elétron volts (eV). Em uma escala maior, é medido em quilojoules por mole (kJ /mol).

Calculando energia de ionização

Procure a energia de ionização por átomo na tabela periódica ligada na seção de recursos. Clique no elemento em questão e anote o valor em "Primeira ionização". Seria possível calcular esse valor sabendo apenas o número de prótons no átomo em questão e a distância até o primeiro orbital, mas qualquer fonte que contenha essa informação também fornecerá a primeira energia de ionização.

Determine como muitos moles do elemento estão sendo ionizados. Se você conhece apenas a massa, deve procurar a massa atômica, também na maioria das tabelas periódicas. Divida a massa que está sendo ionizada, em gramas, pelo número de massa atômica. Se você tem 24 gramas de oxigênio, por exemplo, que tem uma massa atômica de 16, você tem 1,5 moles.

Multiplique a energia de ionização que você pesquisou por 96,485. 1 eV /partícula é igual a 96,485 kJ /mol. O resultado é a energia de ionização molar em quilojoules por mole.

Multiplique a resposta do passo três, em kJ /mol, pelo número de moles que você determinou no passo dois. A resposta é a energia total de ionização da sua amostra, em kJ.