Os cientistas usam a lei ideal dos gases para fornecer propriedades aproximadas dos gases. A lei do gás afirma que PV \u003d nRT, onde P representa a pressão do gás, V representa seu volume, n representa as moles de gás, R representa a constante ideal de gás de 0,08206 litros de atmosfera por mole por Kelvin e T representa a temperatura em Kelvin. Portanto, para converter as moles de gás em pressão, o cientista deve conhecer o volume e a temperatura do gás, além do número de moles de gás. A pressão é então dada por P \u003d nRT /V.

Converta o volume e a temperatura em unidades de litros e Kelvin, respectivamente, se necessário. Vários utilitários de conversão online estão disponíveis para ajudá-lo nessa tarefa, como o fornecido na seção Recursos. Por exemplo, um volume de 22 pés cúbicos de gás a 78 graus Fahrenheit se converte em 623 litros a 299 Kelvin.


Calcule a pressão do gás, P, em unidades de atmosferas de acordo com P \u003d nRT /V. Por exemplo, se a amostra de gás que ocupa 623 litros a 299 Kelvin representa 55 moles de gás, P \u003d (55 x 0,08206 x 299) /623 \u003d 2,17 atmosferas.


Converta a pressão nas unidades preferidas, novamente usando uma calculadora online. Uma pressão de 2,17 atmosferas, por exemplo, converte-se em 220 kilopascais, 31,9 libras por polegada quadrada ou 64,9 polegadas de mercúrio.