Estudantes de química normalmente têm dificuldade em prever os produtos de reações químicas. Com a prática, no entanto, o processo se torna progressivamente mais fácil.
O primeiro passo - identificar o tipo de reação envolvida - geralmente é o mais difícil. Os principais tipos de reação que os alunos encontram são deslocamento, ácido-base e combustão. Eles são facilmente identificados se os sinais indicadores forem conhecidos. As reações de deslocamento envolvem dois compostos iônicos com cátions e ânions, como o sulfato de sódio, no qual o sódio (Na2) é o cátion e o sulfato (SO2) é o ânion. Os compostos iônicos sempre consistem em um metal e um ânion não metálico ou poliatômico (átomos múltiplos). As reações de decomposição envolvem um único composto que se divide em dois ou mais compostos. As reações ácido-base devem envolver um ácido (identificado por sua fórmula química que começa com "H", como o HCl). As reações de combustão envolvem hidrogênio ou hidrocarboneto (como CH?) Reagindo com oxigênio (O?).
Reações de deslocamento
Identifique também o cátion e o ânion dos compostos envolvidos na reação. como suas acusações. Se necessário, consulte tabelas de cátions e ânions, como o disponível no site da Penn State University (consulte Recursos). Cloreto de sódio (NaCl), por exemplo, consiste em um íon sódio (Na2) e um íon cloreto (Cl2).
Troque os ânions dos dois reagentes para determinar os produtos da reação. As reações de deslocamento assumem esta forma geral:
AB + CD? AD + CB
Assim, para uma reação entre cloreto de sódio (NaCl) e nitrato de prata (AgNO?):
Nap + AgNO? ? NaNO? + AgCl
Determine se os produtos são solúveis. Isso pode exigir referência a uma lista de "regras de solubilidade", como a da Southern Methodist University (consulte Recursos). No exemplo da Etapa 2, NaNO? é solúvel e, portanto, permanece em solução, mas o AgCl é insolúvel e formará um precipitado.
Verifique se a reação é equilibrada adicionando coeficientes na frente dos reagentes e produtos conforme necessário para garantir que cada tipo de átomo seja presente em cada lado da seta de reação em números iguais. No exemplo da Etapa 2, o lado esquerdo da equação contém 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N e 3 O; o lado direito contém 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N e 3 O. Assim, a reação é equilibrada.
Reações ácido-base
Identifique o composto ácido (contendo H? em sua fórmula) e o composto básico (geralmente um hidróxido, OH?).
Determine os produtos de acordo com a reação geral:
ácido + base? sal + água
Por exemplo, a reação do ácido clorídrico (HCl) com o hidróxido de sódio (NaOH) produz cloreto de sódio e água:
HCl + NaOH? NaCl + H? O
Determine se o sal é solúvel ou insolúvel consultando as regras de solubilidade.
Equilibre a reação. Nesse caso, a reação da Etapa 2 já está equilibrada.
Reações de combustão
Determine o combustível (a fonte de carbono e /ou hidrogênio) e o oxidante (a fonte de oxigênio) (consulte Recursos). Se a combustão for realizada no ar, presume-se que o oxidante seja oxigênio molecular (O2). Outros oxidantes, como o óxido nitroso (N? O), são possíveis, mas isso exigiria condições especiais de reação.
Preveja os produtos assumindo esta reação geral:
Combustível + oxidante? CO? + H? O
Por exemplo, o propano (C? H?) Combina com O? durante a combustão como:
C? H? + O? ? CO? + H? O
Equilibre a reação. Para o exemplo na Etapa 2:
C? H? + 5 O? ? 3 CO? + 4 H? O
