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    Como determinar a carga dos íons metálicos de transição

    A carga elétrica em um íon metálico de transição é praticamente o número de elétrons que ele perdeu para outros átomos em uma reação química. Para determinar a carga em um dado átomo de metal de transição, é necessário considerar qual elemento ele é, as cargas nos outros átomos da molécula e a carga líquida na própria molécula. As cargas são sempre números inteiros, e a soma de todas as cargas atômicas é igual à carga na molécula.
    Vários estados de oxidação

    Quando um átomo perde elétrons em uma reação química, um químico chama esse processo de oxidação. . A carga em um átomo de metal de transição é igual ao seu estado de oxidação e pode variar de +1 a +7. Os metais de transição podem perder elétrons mais facilmente do que outros elementos, porque possuem elétrons instáveis em seus orbitais externos. Alguns estados de oxidação são mais comuns que outros para diferentes metais de transição, porque esses estados são relativamente estáveis. Por exemplo, o ferro, ou Fe, possui possíveis estados de oxidação de +2, +3, +4, +5 e +6, mas seus estados de oxidação comuns são +2 e +3. Quando as fórmulas para metais de transição são escritas, o nome do metal de transição é seguido por um numeral romano de seu estado de oxidação entre parênteses, de modo que FeO, no qual Fe tem um estado de oxidação de +2, seja escrito como ferro (II) óxido.
    Compostos neutros

    Você pode determinar facilmente a carga de íons de metais de transição em compostos neutros, desde que conheça o estado de carga ou oxidação dos átomos que fazem parceria com o metal de transição. Por exemplo, MnCl2 contém dois íons cloreto, e o íon cloreto é conhecido por ter um estado de carga ou oxidação de –1. Dois íons cloreto somam –2, o que indica que o manganês no MnCl2 deve ter uma carga de +2 para tornar o composto neutro.
    Complexos carregados

    Os íons metálicos de transição podem combinar-se com outros tipos de átomos para formar complexos moleculares carregados positiva ou negativamente. Um exemplo de um complexo desse tipo é o íon permanganato, MnO 4 -. O oxigênio tem um estado de oxidação ou carga de –2 e, portanto, os quatro átomos de oxigênio somam uma carga de –8. Como a carga geral no íon permanganato é -1, o manganês deve ter uma carga de +7.
    Compostos solúveis

    Compostos de metais de transição neutros, que são solúveis em água, têm uma carga de +3 ou Menos. Um estado de oxidação maior que +3 faz com que o composto precipite ou faz com que o íon do metal de transição reaja com a água para gerar um íon que é complexado com oxigênio. Por exemplo, um composto com vanádio no estado de oxidação +4 ou +5 reagirá com água para formar um íon composto por um átomo de vanádio (IV) e um átomo de oxigênio com uma carga de +2 ou um íon composto por um vanádio ( V) átomo com dois átomos de oxigênio e uma carga de +1.

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