Nas ciências físicas, algumas propriedades das misturas estão relacionadas à fração molar, ou porcentagem molar, de um dos componentes da mistura. A toupeira representa uma quantidade de substância, mas refere-se ao número de átomos ou moléculas, em vez de massa ou volume. Especificamente, 1 mole representa 6,022 x 10 ^ 23 átomos ou moléculas de substância. Você calcula o número de moles dividindo a massa da substância pelo peso atômico ou molecular da substância. Em seguida, você encontra a fração molar dividindo as moles de uma substância em uma mistura pelo número total de moles de todas as substâncias na mistura.
Determine a massa de todas as espécies químicas em uma mistura. Se a mistura já estiver preparada, essa informação deve ser fornecida. Se você mesmo preparar a mistura, registre a massa em gramas de cada substância. Por exemplo, considere uma solução preparada combinando 10 gramas de cloreto de sódio (NaCl) e 100 mililitros ou 100 gramas de água (H2O). Se uma mistura é preparada usando medidas não métricas, como onças, converta em unidades de gramas usando uma calculadora on-line.
Calcule os pesos da fórmula ou os pesos moleculares de todos os componentes da mistura multiplicando o número de átomos de cada tipo na fórmula pelo seu peso atômico correspondente. Verifique a tabela periódica dos elementos quanto ao peso atômico. Por exemplo, NaCl contém um átomo de sódio e um átomo de cloreto com pesos atômicos de 22,99 e 35,45, respectivamente. O peso da fórmula do NaCl é, portanto, (1 x 22,99) + (1 x 35,45) \u003d 58,44. H2O contém um átomo de hidrogênio e um oxigênio com pesos atômicos de 1,01 e 16,00, respectivamente. Isso dá à água um peso molecular de (2 x 1,01) + (1 x 16,00) \u003d 18,02.
Determine o número de mols de cada substância por dividindo sua massa em gramas por sua fórmula ou peso molecular. Nesse caso, 10 gramas de NaCl representam 10 ± 58,44 \u003d 0,171 moles de NaCl e 100 gramas de água representam 100 ± 18,02 \u003d 5,55 moles de H2O.
Calcule a porcentagem molar de um dos componentes dividindo seu número de mols pelo número total de moles de todas as substâncias e multiplicando o resultado por 100. No caso de 0,171 mole de NaCl e 5,55 moles de H2O, a fração molar de NaCl torna-se 0,171 ÷ (0,171 + 5,55) x 100 \u003d 2,99 por cento. A fração molar da água se torna 5,55 ÷ (5,55 + 0,171) \u003d 97,01 por cento.
Dicas
As frações molares de todas as substâncias da mistura devem adicionar até 100%. No exemplo de 10 gramas de NaCl combinado com 100 gramas de água, a fração molar de NaCl e H2O foi de 2,99 e 97,01 \u003d 100.
A diferença entre "peso molecular" ou "peso da fórmula" representa uma formalidade que diferencia entre compostos com ligações covalentes e iônicas. No entanto, em termos práticos, você calcula pesos moleculares e de fórmula de forma idêntica.
