Uma concentração mede a quantidade de um composto dissolvido (soluto) em uma solução. A concentração molar comumente usada, ou molaridade, representa o número de moles do soluto em 1L (litro) da solução. A normalidade (denotada como "N") é semelhante à molaridade, mas refere-se ao número de equivalentes químicos em vez de moles. Por exemplo, uma molécula de ácido sulfúrico, H2SO4, produz dois íons hidrogênio na solução e, portanto, pode reagir com duas moléculas de outro composto. Como resultado, uma solução molar de H2SO4 terá a normalidade de 2. Como exemplo, calcule a massa (em gramas) de H2SO4 em 240 ml da solução 2,5 normal (N).

Encontre os pesos atômicos dos elementos que compõem o composto dissolvido da tabela periódica dos elementos (consulte Recursos). No exemplo, os pesos atômicos de hidrogênio (H), enxofre (S) e oxigênio (O) são 1, 32 e 16, respectivamente.


Resuma os pesos atômicos de todos os átomos da molécula para calcular sua massa molecular. Neste exemplo, a massa molecular de H2SO4 é (1 x 2) + 32 + (4 x 16) \u003d 98g /mol.


Divida a massa molecular pelo número de íons hidrogênio produzidos durante a dissociação do composto para calcular o equivalente em massa composto. No exemplo, a massa molecular de H2SO4 deve ser dividida por 2, então 98/2 \u003d 49g /equivalente. Observe que a dissociação de H2SO4 segue a equação H2SO4 \u003d 2H + SO4 (2-).


Divida o volume da solução (em ml) por 1.000 para convertê-lo em litros (L). No exemplo, 240ml serão convertidos em 0,24L.


Multiplique a normalidade pelo equivalente em massa e pelo volume da solução (em L) para calcular a massa (em gramas) do composto dissolvido. Neste exemplo, a massa de H2SO4 é de 2,5 N x 49g /equivalente x 0,24L \u003d 29,4g.