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    Como calcular a quantidade de reagente em excesso

    O reagente em excesso, também conhecido como excesso de reagente, é a quantidade de produto químico restante após uma reação concluída. É governado pelo outro reagente, que é completamente usado e, portanto, não pode reagir. Quando você conhece o reagente em excesso, pode calcular as quantidades finais de produto e reagente.

    1. Equilibre a reação

      Equilibre a reação química para avaliar exatamente quanto de cada reagente é necessário. Por exemplo, na reação Mg (OH) 2 + HCl -> MgCl2 + H2O, os materiais de partida e de acabamento estão desequilibrados porque há um átomo de magnésio de cada lado, mas três átomos de hidrogênio à esquerda e dois átomos na à direita, um átomo de cloro à esquerda e dois átomos à direita e dois átomos de oxigênio à esquerda e um átomo à direita. Neste exemplo, você adiciona um "2" na frente do ácido clorídrico e um "2" na frente da água para equilibrar a equação. A reação agora é Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O.

    2. Encontre Peso Molecular

      Converta as quantidades de reagente em moles. Use uma tabela periódica para encontrar as unidades de massa atômica para cada elemento. Por exemplo, digamos que você tenha uma solução de 65 gramas de hidróxido de magnésio e 57 gramas de ácido clorídrico. O magnésio tem 24,305 unidades de massa atômica, o oxigênio tem 16 unidades de massa atômica e o hidrogênio tem 1 unidade de massa atômica. Você tem um átomo de magnésio, dois átomos de oxigênio e dois átomos de hidrogênio, então calcule 24,305 + (16 x 2) + (1 x 2) \u003d 58,305 unidades de massa atômica. Esse é o peso de uma molécula de hidróxido de magnésio.

    3. Divida o peso molecular

      Use a fórmula moles \u003d gramas weight peso molecular. Neste exemplo, elabore 65 × 58.305 \u003d 1.11. Para encontrar mols de ácido clorídrico, calcule 57 ÷ 36,45 (porque o hidrogênio tem 1 unidade de massa atômica e o cloro tem 35,45 unidades de massa atômica) \u003d 1,56. Você tem 1,11 moles de hidróxido de magnésio e 1,56 moles de ácido clorídrico.

    4. Use a equação equilibrada

      Aplique os valores molares à equação equilibrada Mg (OH) 2 + 2HCl - > MgCl2 + 2H2O. Você precisa de duas moles de ácido clorídrico para reagir completamente com uma mole de hidróxido de magnésio; portanto, calcule 1,56 ÷ 2 \u003d 0,78. A resposta é menor que 1,11 (o número de moles de hidróxido de magnésio), portanto o hidróxido de magnésio é excedente e o ácido clorídrico é o reagente limitante.

    5. Determinar a porcentagem de reagentes

      Divida o número de mols de ácido clorídrico que reagiram pelo número de moles de hidróxido de magnésio que reagiram. Calcular 0,78 78 1,11 \u003d 0,704. Isso significa que 70,4% do hidróxido de magnésio foi usado. Multiplique a quantidade original de hidróxido de magnésio (65) por 70,4% para encontrar a quantidade de hidróxido de magnésio usada. Calcule 65 x 0,704 \u003d 45,78. Subtrair esse valor do valor original. Exercite 65 - 45,78 \u003d 19,21. Isso significa que 19,21 gramas de hidróxido de magnésio excedem a quantidade necessária para reagir completamente com o ácido clorídrico.

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