Um calorímetro pode parecer uma peça sofisticada de equipamento científico, mas na verdade é um dispositivo de medição de calor muito simples que você pode fabricar em casa usando duas xícaras de café. Freqüentemente usado em experimentos científicos, ele mede a quantidade de calor envolvida em um processo químico ou físico, como a transferência de calor ou o calor específico de uma substância.
TL; DR (Muito Longo; Não Lê)
A temperatura do líquido muda quando ele ganha ou perde energia. Um calorímetro mede a massa do líquido e a mudança de temperatura do líquido para determinar a quantidade de energia adquirida ou perdida pelo líquido.
Componentes de um calorímetro
Um calorímetro possui dois vasos: um vaso externo e um vaso interno. O ar entre os dois vasos atua como um isolador térmico, o que significa que não há (ou mínima) troca de calor entre o que está dentro do vaso interno e o ambiente externo. Os calorímetros usados nos laboratórios de ciências têm um anel de fibra feito de material isolante para manter o vaso interno no centro do vaso externo. Eles incluem um termômetro para medir a temperatura do líquido no recipiente interno e um agitador para agitar o líquido e distribuir calor por todo o recipiente. É fácil fazer um calorímetro em casa com copos de poliestireno, uma capa, um termômetro e um agitador. No entanto, um calorímetro de "xícara de café" permite mais troca de calor com o ambiente e produz resultados menos precisos.
Medição da transferência de calor
Se uma reação exotérmica (uma reação química que libera energia pela luz ou pelo calor) acontece em uma solução em um calorímetro, a solução usa calor, o que aumenta sua temperatura. Se uma reação endotérmica (uma reação que absorve energia do ambiente) ocorre, a solução perde calor, o que diminui sua temperatura. A diferença de temperatura, junto com o calor e a massa específicos da solução, permite calcular quanto calor a reação usa. Por exemplo, se você colocar um pedaço quente de cobre em uma quantidade fria de água dentro de um calorímetro, o calor fluirá do cobre para a água. A temperatura do cobre diminuirá e a temperatura da água aumentará até que tenham a mesma temperatura (equilíbrio térmico). Você não ganha ou perde calor durante o processo, porque o calorímetro permite que toda a transferência de calor ocorra entre as duas substâncias.
Medindo o calor específico
Calor específico é a quantidade de energia necessária para produzir uma mudança de temperatura de 1 grau Celsius por grama de substância e varia entre as substâncias. Por exemplo, o calor específico da água é de 1,00 calorias /grama graus Celsius. Para determinar o calor específico de um metal desconhecido, coloque um pedaço aquecido do metal na água no recipiente interno do calorímetro. Depois de medir a temperatura final do metal e da água, como a temperatura mais alta atingida pela água, você poderá calcular o calor específico do metal. Primeiro, multiplique a massa de água pelo calor específico da água pela mudança de temperatura da água, depois multiplique a massa de metal pela mudança de temperatura do metal. Divida sua primeira resposta pela segunda para estabelecer o calor específico do metal.
