Na química, os elétrons de valência costumam ser o foco de estudo porque desempenham um papel vital no comportamento de ligação de um átomo. O Dr. Nivaldo Tro define os elétrons de valência como aqueles que existem na camada externa de energia de um átomo. Identificar rapidamente o número de elétrons de valência é importante para dominar a química. De acordo com a Universidade do Colorado em Boulder, as valências são usadas para determinar o lugar de um elemento na tabela periódica padrão dos elementos. A Clackamas Community College aponta que os principais elementos comumente usados ​​em reações químicas, como carbono e oxigênio, exibem comportamentos únicos devido ao número de elétrons de valência que eles possuem. O método mais fácil de determinar as valências é simplesmente olhar para a tabela periódica.

Coloque uma cópia dos elementos da tabela periódica em uma superfície onde todos os átomos representados na tabela são facilmente alcançados. Muitas vezes pode ajudar a apontar fisicamente para cada linha à medida que você a examina, a fim de desenvolver uma sensação instintiva para o arranjo do gráfico.

Olhe para a coluna mais à esquerda da tabela periódica. É o começo da mesa e o elemento superior é hidrogênio - o bloco de construção da matéria como a entendemos. Essa coluna é chamada de "Grupo 1" e, usando uma caneta ou um lápis, você deve rotular um notecard com o título "Coluna 1". A tabela periódica é organizada de acordo com as valências, e a primeira coluna de elementos contém todos os elementos com um elétron de camada de valência. Adicione esse fato ao seu notecard e inclua quaisquer outros dispositivos para ajudá-lo a se lembrar dele, bem como os nomes dos sete elementos listados na Coluna 1.

Examine a coluna imediatamente à direita da Coluna 1. Identifique um notecard "Coluna 2" e anote que esta coluna contém os elementos do Grupo 2 - a família de elementos com dois elétrons de valência. As duas primeiras colunas são conhecidas como metais e são comumente encontradas em sais e compostos iônicos. Existem seis elementos nesse grupo e seus nomes devem estar em seu notecard.

Identifique um notecard com o cabeçalho "metais de transição" e coloque-o de lado. As próximas 10 colunas à direita do grupo 2 têm elétrons de valência, mas as regras que se aplicam a elas não seguem exatamente o padrão desses elementos no restante da tabela periódica. É mais fácil agrupá-los como metais de transição e ignorar seus números de grupo.

Encontre neon (Ne) no lado direito da tabela periódica e conte seis pontos à esquerda de lá. Você chegará ao boro (B) e os elementos sob ele na tabela periódica se enquadram na categoria de elementos do Grupo 3. A partir daqui as colunas são numeradas sequencialmente de acordo com o mesmo padrão das colunas 1 e 2 e então os elementos sob carbono (C) são elementos do grupo 4 com 4 elétrons de valência, aqueles sob nitrogênio (N) são elementos do grupo 5 com 5 elétrons de valência e assim por diante. Complete seus notecards de acordo, observando os elementos que se enquadram em cada coluna.

Anote no cartão final que os elementos na coluna 8 são únicos. Esses elementos, o grupo 8 elementos, também são conhecidos como os gases nobres. Todos eles têm invólucros de elétrons de valência total e, portanto, não são tão importantes quanto os grupos de 1 a 7. Mantenha seus notecards em ordem numérica e consulte-os frequentemente - o número de elétrons de valência para cada elemento em um determinado cartão é igual ao número do grupo também naquele cartão.

TL; DR (muito longo; não lia)

A tabela periódica em sua forma atual foi construída pelo cientista russo Dmitri Mendeleev a fim de tirar proveito do periodicidade das valências entre os elementos. Elementos atômicos do mesmo grupo se comportam de maneira similar a outros do mesmo grupo e o número de elétrons de valência determina quão reativo um elemento é, com quais outros elementos ele se ligará e até mesmo quão ácido ele tende a ser quando em um composto.

Aviso

Embora muitas tabelas periódicas incluam números de grupos para cada coluna dos metais de transição, elas não devem ser visualizadas da mesma maneira que o restante dos elementos, que são conhecidos como Elementos do grupo principal. Embora eles geralmente sigam o mesmo comportamento que o grupo ao qual são designados, suas camadas eletrônicas mais externas exibem um comportamento aberrante, e são o foco do estudo em uma parte completamente especializada e separada da química.