Determine os estados de energia inicial e final do átomo e encontre a diferença de seus inversos. Para o primeiro nível de ionização, o estado final de energia é infinito (já que o elétron é removido do átomo), então o inverso desse número é 0. O estado inicial de energia é 1 (o único estado de energia que o átomo de hidrogênio pode ter) e o inverso de 1 é 1. A diferença entre 1 e 0 é 1.
Multiplique a constante de Rydberg (um número importante na teoria atômica), que tem um valor de 1,097 x 10 ^ (7) por metro ( 1 /m) pela diferença do inverso dos níveis de energia, que neste caso é 1. Isto dá a constante original de Rydberg.
Calcula o inverso do resultado A (isto é, divide o número 1 por resultado A). Isto dá 9,11 x 10 ^ (- 8) m. Este é o comprimento de onda da emissão espectral.
Multiplique a constante de Planck pela velocidade da luz e divida o resultado pelo comprimento de onda da emissão. Multiplicando a constante de Planck, que tem um valor de 6,626 x 10 ^ (- 34) segundos Joule (J s) pela velocidade da luz, que tem um valor de 3,00 x 10 ^ 8 metros por segundo (m /s) dá 1,988 x 10 ^ (- 25) Os contadores de Joule (J m) e dividindo este pelo comprimento de onda (que tem um valor de 9,11 x 10 ^ (- 8) m) fornecem 2,182 x 10 ^ (- 18) J. Este é o primeiro energia de ionização do átomo de hidrogênio.
Multiplique a energia de ionização pelo número de Avogadro, que dá o número de partículas em uma substância. Multiplicando 2,182 x 10 ^ (- 18) J por 6,022 x 10 ^ (23) dá 1,312 x 10 ^ 6 Joules por mole (J /mol), ou 1312 kJ /mol, que é como é comumente escrito em química. br>
