Os estudantes de química geralmente têm dificuldade em prever os produtos das reações químicas. Com a prática, no entanto, o processo se torna progressivamente mais fácil.

O primeiro passo - identificar o tipo de reação envolvido - é geralmente o mais difícil. Os principais tipos de reação que os estudantes encontram são deslocamento, ácido-base e combustão. Eles são facilmente identificados se os sinais indicadores são conhecidos. Reações de deslocamento envolvem dois compostos iônicos com cátions e ânions, como o sulfato de sódio, no qual o sódio (Na +) é o cátion e o sulfato (SO2 ²) é o ânion. Os compostos iônicos consistem sempre em um metal e um ânion não metálico ou poliatômico (de múltiplos átomos). Reações de decomposição envolvem um único composto que se quebra em dois ou mais compostos. Reações ácido-base devem envolver um ácido (identificado pela sua fórmula química que começa com “H”, como o HCl). Reações de combustão envolvem hidrogênio ou um hidrocarboneto (como CH?) Reagindo com oxigênio (O?).

Reações de Deslocamento

Identifique o cátion e o ânion dos compostos envolvidos na reação, bem como como suas cargas. Se necessário, consulte as tabelas de cátions e ânions, como a disponível no site da Penn State University (consulte Recursos). O cloreto de sódio (NaCl), por exemplo, consiste de um íon sódio (Na?) E um íon cloreto (Cl?).

Troque os ânions dos dois reagentes para determinar os produtos da reação. Reações de deslocamento tomam esta forma geral:

AB + CD? AD + CB

Assim, para uma reação entre cloreto de sódio (NaCl) e nitrato de prata (AgNO?):

NaCl + AgNO? ? NaNO + AgCl

Determine se os produtos são solúveis. Isso pode exigir uma referência a uma lista de “regras de solubilidade”, como a da Southern Methodist University (consulte Recursos). No exemplo da etapa 2, NaNO? é solúvel e, portanto, permanece em solução, mas AgCl é insolúvel e irá formar um precipitado.

Verifique se a reação é balanceada pela adição de coeficientes na frente dos reagentes e produtos conforme necessário para garantir que cada tipo de átomo é presentes em cada lado da seta de reação em números iguais. No exemplo da Etapa 2, o lado esquerdo da equação contém 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N e 3 O; o lado direito contém 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N e 3 O. Assim, a reação é balanceada.

Reações ácido-base

Identifique o composto ácido (contendo H in na sua fórmula) e o composto básico (geralmente um hidróxido, OHα).

Determine os produtos de acordo com a reação geral:

ácido + base? sal + água

Por exemplo, a reação de ácido clorídrico (HCl) com hidróxido de sódio (NaOH) produz cloreto de sódio e água:

HCl + NaOH? NaCl + H + O

Determine se o sal é solúvel ou insolúvel, consultando as regras de solubilidade.

Equilibre a reação. Nesse caso, a reação do Passo 2 já está equilibrada.

Reações de Combustão

Determine o combustível (a fonte de carbono e /ou hidrogênio) eo oxidante (a fonte de oxigênio) ( consulte Recursos). Se a combustão é realizada no ar, o oxidante é assumido como sendo oxigênio molecular (O). Outros oxidantes, como óxido nitroso (N, O), são possíveis, mas isso exigiria condições especiais de reação.

Preveja os produtos assumindo essa reação geral:

Combustível + oxidante? CO? + H? O

Por exemplo, propano (C? H?) Combina com O? durante a combustão como:

C? H? + O ? CO? + H? O

Equilibre a reação. Para o exemplo no Passo 2:

C? H? + 5 O? ? 3 CO? + 4 H? O