Os químicos usam unidades equivalentes, ou equivalentes, para expressar a contribuição de um ácido ou base para a acidez total ou alcalinidade de uma solução. Para calcular o pH de uma solução - a medida da acidez de uma solução - você precisa saber quantos íons de hidrogênio estão presentes na solução. A maneira mais comum de determinar isso é medindo a quantidade de ácido que você adicionou à solução. Mas diferentes ácidos contribuem com números diferentes de íons de hidrogênio para uma solução. Por exemplo, o ácido clorídrico (HCL) contribui com 1 íon por molécula de ácido, mas o ácido sulfúrico (H2SO3) contribui com 2 íons por molécula de ácido. Portanto, diz-se que adicionar 1 molécula de HCL é 'equivalente' à adição de 1 íon, mas adicionar 1 molécula de H2SO4 é 'equivalente' à adição de 2 íons. Isso cria a necessidade da "unidade equivalente".

Considere a fórmula química do ácido que você está usando. Os ácidos fortes mais comuns e suas fórmulas são:

Cloridrato: HCL Sufúrico: H2SO4 Fosfórico: H3PO4 Nítrico: HNO3 Hidrobromo: HBr Hidroióico: HI Perclórico: HCLO4 Clórico: HClO3

Determine os equivalentes contidos em 1 mole de cada ácido, olhando para o número diretamente após o H na fórmula química de cada ácido. Se não houver nenhum número diretamente após o H, o número é assumido como 1. O número de equivalentes por mole de ácido é igual a esse número. Por exemplo, o ácido sulfúrico tem um equivalente molar de 2 porque há um 2 após o H em sua fórmula.

Determine o número de moles de ácido que você adicionou a uma solução multiplicando sua molaridade (M) por o volume adicionado. Por exemplo, suponha que você adicionou 0,3 litros (L) de 0,5 M de ácido sulfúrico a uma solução. O número de mols que você adicionou seria:

Número de mols = 0,3 x 0,5 = 0,15 mols de ácido sulfúrico

Calcule o número de equivalentes de ácido que você adicionou à solução multiplicando o número de moles você adicionou pelos equivalentes associados com cada molécula desse ácido. Porque o ácido sulfúrico produz 2 equivalentes por mole:

Equivalentes = 0,15 moles x 2 equivalentes /mole = 0,3 equivalentes

No nosso exemplo, você adicionou 0,3 equivalentes molares de ácido à solução. >