A diferença entre calor e temperatura pode ser um conceito difícil de entender. Essencialmente, o calor é a quantidade total de energia cinética que as moléculas de uma substância possuem e é medida em unidades de joules (J). A temperatura está relacionada com a energia cinética média das moléculas individuais e é medida em graus. A aplicação da mesma quantidade de calor a diferentes materiais resultará em diferentes níveis de aumento de temperatura, dependendo da capacidade de calor específica da substância. Você pode calcular a temperatura final se souber a quantidade da substância e sua capacidade específica de calor.
Divida a quantidade de energia térmica fornecida à substância, em joules, pela massa da substância, em gramas ( g). Por exemplo, se 4.000 joules de energia fossem fornecidos para 500 g de água, calcularíamos 4.000 /500 = 8.
Divida o resultado do cálculo anterior pela capacidade específica de calor da substância. Geralmente, você pode obter a capacidade específica de calor de uma substância química da literatura do fabricante ou de uma fonte de referência científica, como o Manual de Química e Física da CRC. O resultado deste cálculo é o aumento da temperatura da substância, em unidades de graus Celsius. A capacidade específica de calor da água é g /4,19 J - graus Celsius. No exemplo, o cálculo seria 8 /4.19 = 1,9 graus Celsius.
Adicione o aumento da temperatura que acabou de ser obtido pela substância. Isso lhe dá a temperatura após a entrada de calor. Se a água no exemplo estivesse inicialmente em 25 graus, sua temperatura após o aquecimento seria 25 + 1,9 = 26,9 graus Celsius.
Adicione 273,1 à temperatura final da substância que acabou de ser calculada. Este é o fator de conversão para mudar de unidades de graus Celsius para Kelvin (K). O resultado é a temperatura do material após a entrada de calor em kelvins. A temperatura da água seria 26,9 + 273,1 = 300 K.
TL; DR (muito longo; não lia)
Uma maneira útil de lembrar a diferença entre calor e temperatura é que um Uma banheira de água quente forneceria mais calor em um dia frio de inverno em comparação a uma gota de aço derretido, mesmo que a temperatura do aço seja muito maior.
