Os elétrons são pequenas partículas subatômicas com uma carga negativa que orbitam em cascas ao redor do núcleo de um átomo. Cada casca pode ser considerada um nível de energia, e cada nível de energia deve estar cheio de elétrons antes de um elétron se mover para um reservatório de energia mais alto. A quantidade de elétrons contida em cada concha varia, e órbitas e arranjos de elétrons não são como os modelos perfeitamente circulares comumente vistos.

Elétrons por Concha

Cada escudo de elétrons contém diferentes quantidades de elétrons para Encha a casca completamente. O primeiro escudo de elétrons pode conter dois elétrons. Os elementos hidrogênio, com um elétron, e hélio, com dois elétrons, são os únicos elementos que possuem apenas uma camada de elétrons. A segunda casca pode conter oito elétrons. A terceira concha contém 18 elétrons e a quarta detém 32.

Sub-Shells

As camadas de elétrons são divididas em sub-camadas. Essas sub-conchas são consideradas níveis de energia dentro dos níveis de energia da camada eletrônica. Essas sub-shells são representadas pelas letras s, p, d, f. Eles possuem um número específico de elétrons. Por exemplo, a sub-casca s contém dois elétrons, e a sub-shell p contém seis. Cada sub-invólucro é capaz de conter mais quatro elétrons do que a sub-casca anterior.

Notação Sub-Shell -

Sub-shells estão presentes em cada uma das camadas de elétrons. Por exemplo, o elemento boro tem cinco elétrons. Os dois primeiros elétrons se encaixam no primeiro shell no primeiro e único sub-shell s. A segunda camada de elétrons tem três elétrons. Os dois primeiros estão localizados na subcamada s, com um elétron na subcamada p. Uma notação comum de sub-casca para o boro é 1s2 2s2 2p1. Esta notação indica qual shell de elétrons primeiro por um número, a sub-shell pela letra e quantos elétrons estão presentes na sub-shell com um número.

Sub-Shell Shape

Embora É comum ver modelos de elétrons usando formas circulares para exibir elétrons e camadas de elétrons, a forma de uma órbita é realmente muito diferente. O sub-shell s é em forma de esfera. Cada orbital p tem a forma de um haltere. A forma do haltere do orbital p pode conter apenas dois elétrons. Uma vez que ap orbital pode conter seis elétrons totais, para que o ap orbital esteja cheio, deve haver três formas de haltere entrelaçadas no centro.

Nuvem de elétrons

Os elétrons presentes nas camadas de elétrons e substratos as conchas não envolvem as conchas em uma órbita predefinida. Os elétrons se movem em uma nuvem. Por exemplo, o subnível s tem dois elétrons no máximo em uma forma esférica. Os dois elétrons não giram em torno da borda da esfera; eles podem estar presentes em qualquer lugar dentro da forma esférica a qualquer momento. De fato, de acordo com a física quântica, os elétrons podem sair da esfera. A forma esférica da subcamada é apenas o ponto mais provável para localizar os elétrons em qualquer momento específico. Isso cria uma nuvem de probabilidade na qual o elétron pode estar localizado a qualquer momento. Isto é verdade para todas as cascas de elétrons e sub-shells.