Visão geral do H2S
Sulfeto de hidrogênio e água têm estruturas semelhantes, mas intermoleculares forças no H2S são mais fracas do que as do H2O. Essas forças mais fracas fazem com que o sulfeto de hidrogênio ferva a uma temperatura mais baixa que a da água. O corpo humano, gases vulcânicos, petróleo não refinado e gás natural contêm sulfeto de hidrogênio. Este gás é mais pesado que o ar, acumulando-se freqüentemente em áreas baixas. Plantas de processamento de alimentos, fábricas de papel e outras indústrias também podem criar H2S como subproduto de seus processos de produção.
Sulfeto de hidrogênio: Produto químico auxiliar da natureza
O principal uso do sulfeto de hidrogênio é na produção de ácido sulfúrico e enxofre elementar. Os fabricantes usam hidrossulfureto de sódio, sulfeto de sódio e sulfetos inorgânicos similares para criar produtos como pesticidas, couro, corantes e produtos farmacêuticos. O H2S é usado para preparar os sulfetos inorgânicos que você precisa para fabricar esses produtos. Como reagente e intermediário, o sulfeto de hidrogênio é benéfico porque pode preparar outros tipos de compostos reduzidos de enxofre. Um reagente é um participante inicial em uma reação química. Em um processo químico, um intermediário é uma substância que o processo cria. Esta substância, e não o produto final, pode servir como matéria-prima para a próxima etapa do processo.
Outros usos importantes
Algumas usinas nucleares usam sulfeto de hidrogênio para produzir água pesada, uma alternativa à produção regular. água que permite que os reatores nucleares usem combustível comum de urânio em vez de urânio enriquecido. Os agricultores usam o H2S como desinfetante agrícola e você o encontrará em alguns óleos de corte, que são refrigerantes e lubrificantes projetados especificamente para processos de usinagem e usinagem e outros lubrificantes. O sulfeto de hidrogênio também é usado na guerra química. Muitas entidades industriais, tais como fundições de ferro, aterros sanitários, fábricas de processamento de alimentos e cervejarias, produzem ou usam sulfeto de hidrogênio. Se um deles descartar este gás incorretamente ou liberá-lo acidentalmente, as emissões indesejadas podem escapar para o ar.
Faça seu próprio H2S
Embora fontes naturais forneçam quantidades significativas de sulfeto de hidrogênio, você pode crie-o em laboratório, adicionando um ácido, como ácido sulfúrico concentrado, a um sulfeto, como o sulfeto de sódio. Destilação de petróleo também produz o gás. Você pode comprar o H2S se não quiser fazê-lo, mas os regulamentos de envio podem afetar sua venda. O H2S está na mesma classe asfixiante química que o cianeto e o monóxido de carbono e é extremamente tóxico. Portanto, é importante minimizar a exposição a esse gás; 50 a 200 partes por milhão podem causar problemas que vão desde a irritação dos olhos até a morte.
