O cloreto de potássio, um substituto do sal de mesa, tem a fórmula química simples KCl. Consiste em um átomo de potássio combinado com um átomo de cloro. Pode parecer fácil reagir ao potássio e cloro para formar cloreto de potássio. Enquanto isso funciona, como será mostrado, há maneiras mais fáceis de preparar o cloreto de potássio.

Reagir o metal de potássio diretamente com o gás cloro. (Na verdade, não faça essa reação. É perigoso e pode ser entendido sem fazê-lo.)

Na reação, o átomo de potássio eletropositivo perde um elétron para formar o íon,, K.. Cloro, um halogéneo, é electronegativo e forma o equivalente a 1 i, Cl. A reação entre os dois elementos é:

2 K + Cl? ? 2 KCl

Combinar hidróxido de potássio com ácido clorídrico. Esta é uma reação ácido-base e é a maneira mais fácil de preparar cloreto de potássio. A reação é:

KOH + HCl? KCl + H? O

Substitua o ânion de um ácido fraco pelo ânion de um ácido forte. Como exemplo, o carbonato de potássio é o sal de potássio de um ácido fraco - ácido carbônico - H CO. Reagir com ácido clorídrico forma o cloreto de potássio desejado, enquanto regenera o ácido carbônico.

K? CO? + 2 HCl? 2 KCl + H? CO?

Troque os ânions de dois sais. Esta reacção é útil se um dos sais dos produtos é insolúvel. No caso do cloreto de potássio, o sulfato de potássio pode ser reagido com cloreto de bário.

K? SO? + BaCl? ? 2 KCl + BaSO

O sulfato de bário é uma das substâncias mais insolúveis conhecidas.

Familiarizar-se com reações de redução da oxidação.

O hipoclorito de potássio reage com arsenito de sódio em a presença de álcali, desta maneira:

KClO + NaAsO? + NaOH KCl + Na - HAsO -

O hipoclorito de potássio é reduzido eo arsenito de sódio é oxidado. O cloro vai de 1 a 1 estado. Ao ganhar elétrons, o cloro foi reduzido. O arsênico perde elétrons. Ela foi oxidada.