Toda a matéria contém átomos ligados entre si para formar moléculas. Três partículas subatômicas - elétrons, prótons e nêutrons - formam esses átomos. A proporção de prótons carregados positivamente para elétrons carregados negativamente determina se um átomo é carregado ou não carregado.

Estrutura atômica

Átomos sem carga geralmente contêm um núcleo compreendendo prótons e nêutrons, cercados por uma nuvem de elétrons . A carga positiva dos prótons atrai os elétrons negativos, mantendo-os em órbita.

Massa atômica

Massa atômica refere-se ao peso do núcleo, que é aproximadamente 1.800 vezes maior que o dos elétrons . Para calcular a massa atômica, você simplesmente adiciona o número de prótons e nêutrons. Os átomos de carbono, por exemplo, possuem seis prótons e seis nêutrons, dando-lhes uma massa atômica de 12.

Número atômico

O número atômico representa o número de prótons no núcleo de um átomo. Em um átomo não carregado, o número de prótons é sempre igual ao número de elétrons. Por exemplo, os átomos de carbono incluem seis prótons e seis elétrons, então o número atômico do carbono é 6.

A carga do átomo

A carga positiva do próton atrai elétrons carregados negativamente. Embora essa carga seja forte o suficiente para atrair elétrons extra de outros átomos, ela também é fraca o suficiente para perder elétrons para outros átomos.

Enquanto o número de prótons em um átomo for igual ao número de elétrons, o átomo permanece sem carga, ou neutro. Quando um átomo ganha ou perde elétrons, ele se torna um íon eletricamente carregado. Um átomo que ganha elétrons se torna um ânion carregado negativamente. Um átomo que perde elétrons se torna um cátion carregado positivamente.