O bicarbonato de sódio, com a fórmula química NaHCO3, é o pó branco amplamente conhecido como bicarbonato de sódio. Um composto similar é o carbonato de sódio (Na2CO3), usado como um agente de limpeza ou um aditivo durante a lavagem da roupa. O teste básico para a presença de sais de carbonato é uma reação com uma solução ácida diluída que leva à liberação de bolhas do dióxido de carbono gasoso e segue a reação: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2. Um teste adicional é necessário para distinguir entre bicarbonato de sódio e carbonato de sódio. Pesar cerca de 2 g da amostra e colocar a substância no béquer.

Ponha aproximadamente 10 ml da água destilada no béquer. o copo. Misture a solução com a colher até que o sal se dissolva completamente.

Coloque a metade da solução no segundo copo.

Usando uma pipeta de plástico, adicione cerca de 2 ml da solução de ácido clorídrico em o primeiro copo. Se bolhas do gás (dióxido de carbono) evoluem intensamente durante a reação, então a amostra é um sal carbonato (NaHCO3 ou Na2CO3); prossiga para a próxima etapa.

Corte um pedaço do papel de pH hidrion cerca de 1,5 polegadas de comprimento.

Segurando uma extremidade da tira de papel, mergulhe a outra extremidade na solução no segundo béquer por 1 a 2 segundos e, em seguida, retire-o. A parte do papel que está na solução mudará de cor.

Compare a cor do papel de pH com a escala de pH normalmente impressa no pacote de papel de pH e atribua o pH da solução de acordo. Se o pH é por volta de 8, a amostra é bicarbonato de sódio. Se o pH está na faixa de 9,5 a 10, é carbonato de sódio.