Um núcleo de cada elemento químico consiste em prótons, nêutrons e elétrons. O número de massa de um elemento refere-se à soma do número de prótons e nêutrons. No entanto, a maioria dos elementos existe como isótopos. Os isótopos têm o mesmo número de prótons, mas variam no número de nêutrons. Por exemplo, um isótopo de oxigênio tem oito prótons e oito nêutrons, enquanto outro isótopo compreende oito prótons e dez nêutrons. O bromo pertence ao grupo dos halogênios e existe como dois isótopos com 44 e 46 nêutrons.

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Localize o elemento bromo que tem o símbolo "Br" no grupo "VIIA" da tabela periódica.

Leia o número atômico dado acima do símbolo do elemento. Para bromo, o número atômico é "35". Observe que o número atômico é equivalente ao número de prótons, bem como ao número de elétrons.

Some o número de prótons adquiridos da Etapa 3 e o número de nêutrons para calcular o número de massa de bromo. Para este isótopo de bromo, o número de massa é 35 + 46 ou 81.