Uma das definições mais antigas utilizadas no estudo da química de base ácida é uma derivada por Svante August Arrhenius no final do século XIX. Arrhenius definiu os ácidos como substâncias que aumentam a concentração de íons hidrogênio quando adicionados à água. Ele definiu uma base como uma substância que aumenta os íons de hidróxido quando adicionada à água. Químicos tipicamente se referem às bases de Arrhenius como receptores de prótons e Áridos de Arrhenius como doadores de prótons. Esta definição é muito geral porque descreve a química da base ácida apenas em soluções aquosas. Para representar a transferência do íon hidrogênio para a água a partir do ácido clorídrico sólido, esta equação química descreve a transferência de íons de hidrogênio para formar íons hidrônio:

HCl (g) + H2O (l) ---- > H3O + (aq) + Cl- (aq)

em que g = grama (sido) l = luido e aq = aquoso. H3O + é o íon hidrônio.

Símbolos usados ​​e tabela periódica Representação dos elementos

As equações químicas usam abreviações da Tabela Periódica dos Elementos. O hidrogênio é abreviado como H, oxigênio por O, Cloro por Cl e sódio é abreviado como Na. Íons carregados são indicados por sinais de mais (+) e menos (-) para íons carregados positiva e negativamente, respectivamente. Supõe-se que um íon de carga positiva sem um número signifique um íon carregado positivamente. Um sinal de menos ao lado de um íon negativamente carregado sem um número é assumido como significando um íon carregado negativamente. Se mais de um íon estiver presente, esse número é usado. As substâncias iniciais misturadas são chamadas de reagentes e são sempre colocadas no lado esquerdo da equação química. Reagentes fazem produtos. Os produtos são sempre listados no lado direito da equação. Acima da seta, entre reagentes e produtos, mostra um solvente se um é usado; se calor ou outro catalisador for usado na reação, ele é listado acima da seta. A seta também mostra em qual direção a reação prosseguirá. Em casos de reações que continuam até que o equilíbrio seja alcançado, duas flechas indo em direções opostas são usadas.

HCl é um Exemplo de Ácido de Arrhenius

Um exemplo de uma equação química do ácido de Arrhenius é:

HCl (g) ---- H2O ---- > H + (aq) + Cl- (aq)

HCl (g) = ido clorrico sido (num ligante). A água é o solvente e os produtos são o íon hidrogênio carregado positivamente em solução aquosa e o íon cloreto negativamente carregado em solução aquosa. A reação procede da esquerda para a direita. O ácido de Arrhenius produz íons de hidrogênio.

NaOH é uma base de Arrhenius

Um exemplo de uma equação química de ácido de Arrhenius é:

NaOH (s) ---- H2O- --- > Na + (aq) + OH- (aq) em que s = em solução

NaOH (s) = solução de hidróxido de sódio. A água é o solvente e os produtos são o íon de sódio carregado positivamente em solução aquosa e o íon hidróxido carregado negativamente em solução aquosa. A base de Arrhenius produz íons de hidrônio.

Ácidos e Bases como Definido por Arrhenius

Arrhenius definiu ácidos e bases em soluções aquosas. Portanto, qualquer ácido que se dissolva na água pode ser considerado um ácido de Arrhenius e qualquer base que se dissolva na água pode ser considerada uma base de Arrhenius.