• Home
  • Química
  • Astronomia
  • Energia
  • Natureza
  • Biologia
  • Física
  • Eletrônicos
  •  science >> Ciência >  >> Química
    Como calcular a osmolaridade dada litros
    Químicos freqüentemente descrevem soluções em que uma substância, conhecida como soluto, é dissolvida em outra substância, conhecida como solvente. Molaridade refere-se à concentração destas soluções (isto é, quantos moles de soluto são dissolvidos em um litro de solução). Uma mole é igual a 6,023 x 10 ^ 23. Portanto, se você dissolver 6,023 x 10 ^ 23 moléculas de glicose em um litro de solução, você terá uma solução um molar. Se dissolver uma mole de cloreto de sódio em um litro de solução, ela também é uma solução um molar. No entanto, a osmolaridade das duas soluções não é a mesma porque o cloreto de sódio se separa em uma mole de íons de sódio e uma mole de cloro, enquanto a glicose não.

    Determine a massa molar do solvente. Esta é simplesmente a soma dos pesos atômicos de todos os seus átomos componentes. Para uma solução de cloreto de sódio, o peso é de cerca de 58,4. Para glicose, a massa molar é de cerca de 180,2.

    Divida a massa do soluto pela massa molar para determinar quantos moles de soluto você tem. Por exemplo, 100 gramas de cloreto de sódio é igual a 100 /58,4, ou cerca de 1,71 moles. Cem gramas de glicose são iguais a 100 /180,2, ou cerca de 0,555 moles.

    Divida o número de moles de soluto pelo volume total de solução para calcular a molaridade. Por exemplo, se você dissolver 100 gramas de cloreto de sódio e o volume final de sua solução for 1,2 litros, 100 gramas de cloreto de sódio equivalem a 1,71 moles. Dividindo isso pelo volume da solução, você obtém 1,71 /1,2 = 1,425. Trata-se de uma solução molar de 1,425, expressa em cloreto de sódio 1,425 M.

    Multiplique a molaridade pelo número de moles produzidas pela dissolução de uma mole de soluto. O resultado é a osmolaridade da solução. Para solutos não iônicos, como a glicose, uma mole de soluto geralmente produz uma mole de partículas dissolvidas. A osmolaridade é a mesma que a molaridade. Uma mole de cloreto de sódio, por outro lado, produz uma mole de íons Na + e uma mole de íons Cl-. Multiplique a molaridade por dois para calcular a osmolaridade. Alguns compostos iônicos produzem três ou mais partículas quando dissolvidos. O CaCl2, por exemplo, produz um mole de íons de Ca ++ e dois mols de Cl-. Multiplique a molaridade de uma solução de CaCl2 por três para calcular sua osmolaridade.

    © Ciência http://pt.scienceaq.com