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    Quantos elétrons de valência tem sódio?

    Os elétrons de valência ocupam a camada externa de elétrons em um átomo. O sódio, com um total de 11 elétrons, tem apenas um elétron em sua terceira e mais externa casca. Como a casca mais externa entra em contato direto com outros átomos quando ocorre uma reação química, os elétrons de valência desempenham um grande papel na determinação da reatividade química de um elemento e dos elementos com os quais reagirá para formar compostos. Os elementos são organizados na tabela periódica de acordo com seus elétrons de valência, com o primeiro grupo na primeira coluna à esquerda tendo um único elétron de valência. O sódio é o terceiro do topo neste grupo.

    TL; DR (muito longo; não lia)

    O sódio tem um elétron de valência. O elemento possui uma camada eletrônica completa de dois elétrons e uma camada completa de oito elétrons na próxima camada. A terceira casca, a mais externa e a de valência, tem apenas um elétron. Os elétrons de valência influenciam a reatividade química.



    Como os elétrons de valência influenciam as reações químicas. Os elétrons ao redor do núcleo de um átomo formam conchas. O invólucro de elétrons mais interno tem espaço para dois elétrons, enquanto o próximo invólucro pode acomodar oito elétrons. A terceira concha possui três subcamadas de dois, seis e dez elétrons para um total de 18.

    A estabilidade química de um átomo é maior quando todas as suas conchas de elétrons estão cheias, mas sua reatividade química é maior quando a camada externa é O shell tem apenas um elétron ou um elétron antes de estar cheio. Nesses casos, um único elétron é transferido, o que significa que a camada mais externa do átomo receptor ou doador está completa. A transferência do elétron resulta em uma ligação química e na formação de um composto.

    Como o sódio reage com outros elementos para formar compostos

    O sódio, com seu único elétron mais externo, reage fortemente e forma compostos altamente estáveis ​​com elementos que precisam de um único elétron para completar sua camada mais externa. Quando um átomo de sódio entra em contato com um átomo que precisa de um único elétron, o elétron de valência do átomo de sódio pula para o outro átomo para completar sua camada externa de elétrons. O átomo de sódio é deixado com uma camada de elétrons totalmente externa com oito elétrons, e a camada mais externa do outro átomo também está cheia. O átomo de sódio agora tem uma carga elétrica positiva de mais 1, e o outro átomo tem uma carga negativa de menos 1. As duas cargas opostas se atraem, e os dois átomos agora formam a molécula de um composto.

    os elementos com um elétron de valência estão localizados à esquerda da tabela periódica, os elementos que precisam de um elétron de valência para completar suas camadas mais externas são encontrados na segunda à última coluna. Por exemplo, na mesma linha do sódio, o elemento na penúltima coluna é o cloro. O cloro tem 17 elétrons, dois em sua camada mais interna, oito na próxima casca e sete na terceira subcamada que comporta até oito elétrons. Sódio e cloro reagem fortemente para formar cloreto de sódio ou sal de mesa, um composto estável.

    Os elétrons de valência de íons de sódio em solução

    Quando um composto se dissolve em um líquido, o composto se separa em íons que se distribuem uniformemente por todo o líquido. O cloreto de sódio se dissolve na água e forma íons sódio e cloro. Quando o sódio reagiu com o cloro para formar cloreto de sódio, o único elétron de valência de sódio saltou para preencher o buraco na camada eletrônica de cloro.

    Em solução, os átomos de sódio e cloro se separam para formar íons de sódio e cloro , mas o elétron de valência de sódio fica com o átomo de cloro. Como resultado, o íon de sódio tem uma camada de elétrons externa completa de oito elétrons e uma carga positiva de mais 1. O íon de cloro tem uma sub-camada de elétrons mais externa e uma carga negativa de menos 1. A solução é estável, os íons com cascas externas completas que não se envolvem em nenhuma outra reação química.

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