Químicos definem pares ácido-base conjugados em termos da ausência ou presença de um íon de hidrogênio ou próton. Tendo isso em mente, uma base se torna um ácido conjugado ao aceitar um próton, e um ácido se torna uma base conjugada ao doar um. Transferência de prótons entre ácidos e bases e seus conjugados.
TL; DR (Demasiado longo; não leu)
Transferência de prótons (íons de hidrogênio) entre ácidos conjugados e bases.
< h2> Sobre Pares de Ácido-Base Conjugados
A teoria da base-ácido de Bronsted distingue ácidos e bases pela capacidade dos ácidos de liberar facilmente prótons, e por bases para aceitá-los. Outra característica da teoria é que ácidos e bases formam o que os químicos chamam de pares conjugados; quando o membro ácido do par doa um próton, ele se torna a base conjugada, e quando o membro base aceita um próton, ele se torna o ácido conjugado.
Onde os prótons vêm de
O próton desempenha um papel significativo na química de ácidos e bases como uma espécie de “moeda” iônica, indo e voltando entre moléculas em solução. No caso de um ácido forte que consiste de um íon H + e algum íon negativo, o próton vem do ácido dissociado em seus componentes iônicos na água. No caso de uma base, o íon H vem do "roubo" de um hidrogênio a partir de H2O2. Note que a idéia de H + flutuante é uma ficção conveniente; na verdade, eles não existem por períodos prolongados na água como prótons "nus". Em vez disso, ligações de hidrogênio em excesso com água para assumir a forma do íon hidrônio, H3O +. Exemplos de Ácidos e Bases Conjugados Quando o ácido clorídrico (HCl) dissolve-se em água, forma o íon hidrônio e o íon cloreto, Cl -. Como um íon, o cloreto torna-se a base conjugada de HCl e o hidrônio é o ácido conjugado de H2O. O ácido sulfúrico, H 2SO 4, tem como base conjugada o íon sulfato SO 4 (2-). O hidróxido de sódio, NaOH, é uma base forte que leva um próton para se tornar um íon de sódio livre (Na +) e uma molécula de água, que neste caso age como o ácido conjugado. Note que ácidos fortes tipicamente têm bases conjugadas fracas e bases fortes têm ácidos conjugados fracos. O Papel da Água A água desempenha alguns papéis diferentes nas reações ácido-base. Primeiro, age como solvente e dissocia os compostos em íons. Em seguida, as moléculas de água absorvem os íons livres de hidrogênio, formando o hidrônio. Finalmente, dependendo da reação, a água pode se tornar um ácido conjugado ou uma base; embora seja tecnicamente neutro com um pH de 7, sua acidez relativa ou alcalinidade permite que ele atue como um ácido ou base fraca.
