O cálculo da concentração molar de uma solução é um processo relativamente simples: Determine quantos mols de uma substância você tem e depois divida-a pelos litros de solução. A primeira parte é complicada porque você tem que descobrir os detalhes da fórmula química do soluto. A matemática, no entanto, é simples aritmética.

TL; DR (muito longo; não leu)

Para encontrar a concentração molar de uma solução, divida as moles de soluto por litros de solução

Definição da concentração molar A concentração molar de uma solução é o número de moles de soluto dividido pelos litros de água da solução. Você mede a concentração molar em moles por litro. Um mol de soluto em um litro de água dá uma concentração de 1 M.

Encontrar massa de soluto

Um passo inicial na determinação da concentração molar é encontrar a massa do soluto - as gramas de a substância dissolvida. Problemas escritos geralmente indicam a massa, embora você possa ter que converter para gramas de alguma outra unidade. Em uma configuração de laboratório, você mede a massa do soluto em uma balança ou escala antes de dissolvê-lo. Como em todos os trabalhos de laboratório, tenha o cuidado de ser tão preciso quanto o equipamento permitir, pois suas medições afetam a precisão de seus cálculos e resultados.

Determine a massa molar

Para descobrir o número de moles de soluto, você primeiro precisa calcular a massa molar da substância. Para a fórmula química para o seu soluto, procure cada elemento na tabela periódica e anote a massa atômica média em unidades de massa atômica (AMUs). Para qualquer elemento que aparece em múltiplos, multiplique a massa pelo número de átomos por molécula daquele elemento. Tome cuidado para incluir grupos que também aparecem em vários valores. Some o total de AMUs para obter a massa molar. Por exemplo, a fórmula para o ácido acético é CH3COOH. Note que a molécula tem um total de dois átomos de carbono, dois átomos de oxigênio e quatro átomos de hidrogênio. Você multiplica a massa atômica de carbono por 2, oxigênio por 2 e hidrogênio por 4 e, em seguida, adiciona os resultados para obter a massa molar total em gramas por mole. As massas atômicas de carbono, oxigênio e hidrogênio são 12.01, 16.00 e 1.008, respectivamente. Multiplicando as massas e as quantidades, obtém-se (12,01 x 2) + (16,00 x 2) + (1,008 x 4) = 60,05 gramas por mole.

Calcula Moles of Solute

Calcula as mols de seu soluto dividindo a massa em gramas por gramas por mole. Por exemplo, você tem 10g de ácido acético. Dividindo 10g por 60,05g /mole dá 0,1665 moles de soluto.

Calculando a Concentração Molar

Encontre a concentração molar dividindo as moles calculadas por litros de água usados ​​para fazer a solução. Por exemplo, o ácido acético no exemplo acima é completamente dissolvido em 1,25 L de água. Divida 0.1665 moles por 1.25 L para obter a concentração molar, 0.1332 M.

Medindo Ácidos e Bases

Para ácidos e bases, você pode determinar a concentração molar de soluções desconhecidas medindo o pH ou bases pOH da solução. A matemática é um pouco mais complicada, envolvendo o antilogaritmo comum ou expoentes de 10. Para encontrar a concentração molar de um ácido, meça o pH, multiplique-o por -1 e tome o antilog comum do resultado. Por exemplo, você mede uma amostra de ácido clorídrico e a leitura de pH é 2. Multiplique 2 por -1 e obtenha -2. O antilog comum de -2 (10 a -2 de potência) dá a concentração 0.01 M.